Щелочные металлы находятся в 1 группе ПСХЭ, следовательно наш металл одновалентен, запишем уравнение реакции
Найдем количество вещества водорода, для этого объём разделим на молярный объём:
Из стехиометрических коэффициентов видно что количество металла в 2 раза больше чем количество водорода, ведь коэффициенты относятся как 1 : 2, значит количество металла равно 0.2mol * 2 = 0.4mol
Количество вещества равно массе вещества деленной на его молярную массу, запишем формулу и выразим неизвестное (M):
Объяснение:
Щелочные металлы находятся в 1 группе ПСХЭ, следовательно наш металл одновалентен, запишем уравнение реакции
Найдем количество вещества водорода, для этого объём разделим на молярный объём:
Из стехиометрических коэффициентов видно что количество металла в 2 раза больше чем количество водорода, ведь коэффициенты относятся как 1 : 2, значит количество металла равно 0.2mol * 2 = 0.4mol
Количество вещества равно массе вещества деленной на его молярную массу, запишем формулу и выразим неизвестное (M):
Этот металл согласно ПСХЭ - натрий (Na)
В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.
Объяснение:
Дано:
электролиз расплава
m(NaCI)=558г.
V(CI₂)=112л.
m(Na)-?
1. Молярная масса хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
2. Количество вещества хлорида натрия в 558г.:
n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCI)=558г.÷58,5г./моль=9,5моль
3. Уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCl + электролиз = 2Na + Cl₂
по уравнению электролиза:
n(NaCI)=2моль n(Na)=2моль
по условию задачи:
n₁(NaCI)=9,5моль n₁(Na)=9,5моль
4. Молярная масса натрия:
M(Na)=23г./моль
5. Масса натрия количество вещества 9,8моль:
m(Na)=n₁(Na)×M(Na)=9,5моль×23г./моль=218,5г.
6. ответ: В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.