Сопротивляться было некому. крепостное право было отменено в 1861 году, и народу с сознанием и злобой крепостного была дана свобода, свобода без земли, а россия была, в основном, крестьянская. просвещенная монархия требует наличие просвещенного народа, в противном случае освобожденное стадо уничтожает своего освободителя - надо же отомстить за многовековое чувство раба. такое бывало в . а бывшие владетели душ крепостных тоже не особо радовались этому демократизм власти не означает вседозволенность, власть не должна распускать сопли, как коля 2, да и папаша недавний пример - перестроики
Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.
В природе азот находится в основном в виде простого вещества, являясь основным компонентом воздуха (объемная доля азотав воздухе 0,78, массовая 0,76). Незначительные количества связанного азота встречаются в виде чилийской селитры NaNO3 и индийской селитры KNO3. Азот входит в состав многих органических соединений, в частности в состав аминокислот. Массовая доля азота в земной коре, атмосфере и гидросфере составляет 0,0004. Простые вещества.
Элемент азот образует одно простое вещество, состоящее из двухатомных молекул N2. Связь в молекуле тройная, энергия диссоциации составляет 946 кДж/моль, поэтому даже при 3000o С диссоциирует только одна молекула из 1000. Физические свойства.
Азот - бесцветный газ, без вкуса и запаха, температура кипения -196oС, плавления -210oС. Растворимость азота при 0oС составляет 2 объема в 100 объемах воды. Азот не ядовит, но дыхания не поддерживает. Химические свойства.
Высокая энергия связи в молекуле азота приводит к тому, что азот проявляет низкую химическую активность. При комнатной температуре он взаимодействует тол
АЗОТ
Общая характеристика
Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.
В природе азот находится в основном в виде простого вещества, являясь основным компонентом воздуха (объемная доля азотав воздухе 0,78, массовая 0,76). Незначительные количества связанного азота встречаются в виде чилийской селитры NaNO3 и индийской селитры KNO3. Азот входит в состав многих органических соединений, в частности в состав аминокислот. Массовая доля азота в земной коре, атмосфере и гидросфере составляет 0,0004.
Простые вещества.
Элемент азот образует одно простое вещество, состоящее из двухатомных молекул N2. Связь в молекуле тройная, энергия диссоциации составляет 946 кДж/моль, поэтому даже при 3000o С диссоциирует только одна молекула из 1000.
Физические свойства.
Азот - бесцветный газ, без вкуса и запаха, температура кипения -196oС, плавления -210oС. Растворимость азота при 0oС составляет 2 объема в 100 объемах воды. Азот не ядовит, но дыхания не поддерживает.
Химические свойства.
Высокая энергия связи в молекуле азота приводит к тому, что азот проявляет низкую химическую активность. При комнатной температуре он взаимодействует тол