Составьте уравнения химических реакций по схемам.
1) хлор+алюминий->
2) сера+ кислород->
3) соляная кислота+оксид цинка->
4) соляная кислота+ магний->
5) нитрат бария+ хлор->
6) иодид калия+хлор->
2. Осуществите превращения, составив необходимые уравнения химических реакций.
S->H2S->SO2->Na2S03
3. Разберите окислительно-восстановительную сущность реакции. Расставьте коэффициенты.
H2S+FeCl3-> FeCl2+S+HCl
Посчитаем сначала сколько в оксиде есть кислорода 2.48-1.84 = 0.64 г
Считаем количество вещества кислорода n = m/M = 0.64/16 = 0.04 моль
Значит металла там 0,04*2 = 0,08 моль
Считаем атомную массу металла Ar = m/n = 1.84/0.08 = 23. Металл - натрий.
Так как натрий одновалентный, то его молярная масса эквивалента = молярной массе = 23 г/моль
Считаем молярную массу эквивалента оксида M(экв) = M/(валентность катиона*индекс катиона) = 62/(1*2) = 31 г/моль
При обычных условиях Неон - газ без цвета и запаха. При 0°C и 760 мм рт. ст. (101 кн/м 2 ) плотность Неона 0,900 г/л, tпл -248,6 °C, t кип (при 101 кн/м 2 ) -245,9 °C, растворимость в воде 10,4 мл/л; кристаллическая решетка твердого Неона кубическая; параметр а элементарной ячейки равен 4,52 Å при -253 °C. Молекула Неон одноатомна. Внешняя электронная оболочка атома Неона содержит 8 электронов и очень устойчива; химические соединения Неон еще не синтезированы.
Получают Неон при разделении воздуха. Применение Неона связано главным образом с электротехнической промышленностью. Лампы, заполненные Неоном, дающие красное свечение, используют в портах, на аэродромах и т. д. Жидкий Неон начинают применять для получения низких температур.