Составьте уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращение: C → CО2 → H2CO3 → К2CO3. Дайте названия веществам, укажите тип химических реакций. Для реакции №1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции №3 составьте ионные уравнения.
15. Определите массу хлорида меди (II), образующегося при взаимодействии оксида меди (II) с 350г соляной кислоты.
1. Дано:
K3PO4
Знайти:
W(K)-?
W(P)-?
W(O)-?
Розв'язування:
1)Для розв'язання цієї задачі нам потрібна молекулярна маса сполуки K3PO4. Знайдемо її за формулою:
Mr(K3PO4) = n(K)*Ar(K) + n(P)*Ar(P)+n(O)*Ar(O) = 3*39+1*31+4*16=117+31+64=212
2)W(K) =( n(K)*Ar(K) ) \ Mr(K3PO4)=(3*39)/212=117/212=0.55 або 55%
3)W(P) =( n(P)*Ar(P) ) \ Mr(K3PO4) = (1*31)/212 = 31/212= 0.15 або 15%
4) W(O) = 100% - W(K) - W(P) = 100%-55%-15% = 30%
Відповідь: масові частки калію, фосфору і оксигену 55%, 15% і 30% відповідно
2.Дано:
m(р-ну) = 60 г
m(солі)=5г
Знайти: W(солі)
Розв'язування:
W(солі)=m(солі)/m(р-ну) = 5г/60г = 0,08 або 8%
Відповідь: масова частка солі у розчині - 8%
Объяснение:
Запишем уравнение взаимодействия аминокислоты с натрием в общем виде
R- CH(NH2)- COOH + Na = R - СН(NH2) - COONa + H2O
Масса натрия по условию задачи 6,9 г . Молярная масса натрия равна 23 г/моль. Количество вещества натрия составляет 0,3 моль.
Эта же аминокислота реагирует с хлороводородом массой 5,475 г
R - СН(NH2) - COOH + НСl = [R - СН(NH3) - COOH] + Cl(-)
Молярная масса хлороводорода равна 36,5 г. Тогда количество хлороводорода, вступившего в реакцию составит
n(HCl) = 5,475 г : 36,5 г/моль = 0,15 моль.
Такое может быть только в том случае если искомая аминокислота содержит две карбоксильные группы и одну аминогруппу.
Тогда строение аминокислоты можно представить так:
НООС - СН - СООН
I
NH2
Брутто-формула такой аминокислоты С3Н5О4N
Mолярная масса искомой кислоты 119 г/моль