Составьте уравнения реакций 1. с—> со2—> сасо3 —> сасl2—> са(он)2—> сасo3 2. s—> h2s—> so2—> so3—> h2so4—> h2 3. вычислить массу серной кислоты которая потребуется для нейтрализации раствора содержащего 10 моль гидроксида натрия 4. вычислить массу сульфида железа (2) полученного при реакции 0,1 моль железа с серой

1. C+O2=CO2

3CO2+2Ca=2CaCO3

2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2CO3

CaCl2+2H2O=2HCl+Ca(OH)2

Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O

2. S+H2=H2S

H2S+O2=SO2+H2 (стрелка вверх,по тому что происходит испарение H2)

SO2+O2=SO3

SO3+H2O=H2SO4

H2SO4=H2+ + SO4-

3.NaOH+ H2SO4=NA2SO4+2H2O

m=n*M

n(H2SO4)=     10/1=x/1 (пропорция);x=10моль

M(H2SO4)=1*2+32+16*4=90гр/моль

m(H2SO4)=10МОЛЬ*90ГР/МОЛЬ=900 ГР

ответ:900гр

 4. Fe+S=FeS

n(FeS)=0.1/1=x/1(пропорция); x=0.1моль

M(FeS)=56+32=88г/моль

m(FeS)=0.1 моль* 88гр/моль= 8.8 гр

ответ:8.8 гр