На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.
Получение углекислого газа и изучение его свойств (практическая работа)
Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х +H2O
По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды:
по осадку карбоната кальция CaCO3.
Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.
катод анод
LiOH Li+ + ОН-
катод анод
CaBr2 Ca2+ + Br-
катод анод
KCl К+ + СІ-
катод анод
Ba(OH)2 Ва2+ + ОН-
катод анод
На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.
Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х +H2O
По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды:
по осадку карбоната кальция CaCO3.
Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.