Составьте уравнения реакций железа с концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании​

Объяснение:

Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?

                                                                   Решение

Дано:                                                    6 г                     х л            

m(Zn) =  6 г                        H2SO4  +  Zn =  ZnSO4  +  H2

М(Zn)  =  65 г/моль               Вычислим  количество  вещества цинка:

φ (выхода)  85% или 0,85        6 г  :  65 г/моль = 0,0923  моль

Vm =  22,4 л/моль                Таким  образом,  водорода образуется

 при 100%  выходе  такое же  количество.

Найти  V(H2) = ?               при  85%  выходе  количество  выделившегося

                                         водорода  составит:  0,0923  моль × 0,85 =

                                                           0,785  моль

                             V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785  моль = 17,6 л

Объяснение:

решить уравнение по химии

НС≡С-СН2-СН3 + I2  =   Н2С = С(I)-CH2- CH3

  бутин-1                              2-иодбутен-1

НС≡С-СН3 + Н2О  -->  [ Н2С  = С(ОН) - СН3 ]  --->  H3C - C - CH3

 пропин                                                                                 ║        

                                                                                               O

                                                                               диметилкетон (ацетон)                                                          

НС≡С-СН3 > H2C = CH - CH3  >  CH3 - CH2 - CH3

пропин         - H2            пропен               - H2                     пропан