СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ Задания суммативного оценивания за 4 четверть по предмету «Химия» Вариант II Включает разделы: 8.4А Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь; 8.4В Углерод и его соединения; 8.4С Вода. Задания: Распределите вещества по классам и запишите их названия: Pb(NO3)2, H2SO4, ZnO, K2O, Fe2SO4 , CuCl2, , H2SiO3, CO2, , K3PO4, SO2 Оксид Кислота Соль 3б А) Kислота – это 1б Укажите группу, в которой: a) все вещества реагируют с серной кислотой A) Ca, H2, BaO Б) Zn, H2O, BaSO4 B) Al2O3, HCl, Cu Г) MgO, Li, Fe [1] b) Запишите уравнения реакци серной кислоты с выбранными вами веществами:__ 2б Составьте уравнения реакций по схеме и расставьте коэффициенты: Неметалл → кислотный оксид→ кислота → соль А) С B) P [2] Составьте формулы солей и назовите их: Кислоты Металл Ag (I) Al(III) Fe(II) Fe(III) H2SO4 1 2 3 4 H3PO4 5 6 7 8 8б А) Жесткость воды может быть вызвана следующими солями кальция и магния: CaCl2, MgSO4, Ca(HCO3)2, MgCl2, Mg(NO3)2. Подсчитайте массовую долю кальция и магния (в %) в этих солях. Соли кальция и магния массовая доля кальция и магния (в %) в этих солях. CaCl2 MgSO4 Ca(HCO3)2 MgCl2 Mg(NO3)2 5б Б) Запишите формулы перечисленных солей: Хлорид калия
Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)