списком по одному
вопрос №1 ?
1
в названии основания обязательно есть слово
оксид
кислота
соль
гидроксид
вопрос №2 ?
1
реакция nano3 = nano2 + o2 относится к реакциям
замещения
соединения
разложения
нейтрализации
вопрос №3 ?
2
кислоты могут получится в результате
взаимодействия соли с водой
взаимодействия металла с водой
взаимодействия воды с гидроксидом
взаимодействия оксида с водой
вопрос №4 ?
2
после реакции между гидроксидом калия и сульфатной кислотой в раствор добавили несколько капель метилового оранжевого. раствор стал
розовым
синим
оранжевым
желтым
вопрос №5 ?
2
атомные кристаллические решетки у
водорода
кварца
меди
углекислого газа
вопрос №6 ?
1
установите соответствие между реагентами (1-4) и продуктами реакций (а-д).
1)al2s3 + h2o →
2)al + naoh + h2o →
3)al(no3)3 + k2s + h2o →
4)al4c3 +h2o→
а)al(oh)3 + ch4
б)na[al(oh)4] + h2
в)al(oh)3 + h2co3
г)al(oh)3 + h2s
д)al(oh)3 +kno3 + h2s
а б в г д
1
2
3
4
а) 2-метилбутадиен-1,3
б) гексадиен-2,4
в) пентадиен-2,3
г) гексадиен-1,4
Объяснение:
Для начала необходимо найти самую длинную цепочку. Найдя её, начинаем отсчёт с того края, куда ближе двойные связи или разветвления (радикалы). В первом случае, от второго по счёту атома отходит радикал метил (CH₃), двойные связи отходят от первого и третьего по счёту атома. Атомов углерода в цепи, не захватывая радикал, всего 4, следовательно, мы рассматриваем бутадиен.
Если двойные связи находятся на равном расстоянии от обоих концов цепи, отсчёт можно начинать хоть с одного, хоть с другого конца.
Для того чтобы понять, какой перед нами алкадиен, необходимо посчитать количество атомов углерода в цепи и вспомнить гомологический ряд данных углеводородов. После названия вещества записывается нумерация тех атомов, от которых идёт двойная связь. Не забываем про порядок в рассматриваемой цепи.
Объяснение:
2NO2(г). Такие реакции называют 1)обратимые В обратимых реакциях 2) скорость прямой реакции вначале максимальная, а затем уменьшается из-за того, что 3)молярная концентрация исходных веществ. В момент, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной наступает 4)химическое равновесие. Такое состояние сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: 5)температура 6)давление, 7)концентрация. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие – динамический процесс.
Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье и говорит оно следующее: увеличение температуры в системе ведет к смещению равновесия в сторону 8)эндотермической реакции; повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону 9)меньшего объема; увеличении концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону 10)продуктов реакции.