Сравни свой вывод с формулировкой закона Авогадро (стр.68 синим шрифтом внизу) и запиши формулировку закона в тетрадь
Формула вещества Агрегатное состояние Молярная масса
M( Г/ моль) Плотность
Р (г/л) Молярный объём
V= M/ p
Na2CO3 твёрдое 2500г/л
Al твёрдое 2700г/л
H2SO4 Жидкое 1860г/л
H2O Жидкое 1000г/л
CO2 Газ 1,96г/л
H2 Газ 0,089г/л
O2 Газ 1,43г/л

в веществе всегда должна присутствовать смесь равных количеств изомеров. Так оно и происходит, когда химики получают соединения с асимметрическим атомом углерода из веществ, в которых таких атомов углерода не было. Но поразительно, что в живых организмах, как правило, такие вещества представлены только одним из двух возможных зеркальных изомеров. Существуют различные гипотезы относительно того, как из неживой материи образовались первые асимметричные молекулы , . Однако однозначного ответа на этот вопрос пока нет.

Объяснение:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).

2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).

3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).

4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).