Сравните химические свойства неорганических и карбоновых кислот. Для этого в одном столбце составьте уравнения реакций хлоридной кислоты а во втором столбце этановой кислоты: KOH Mg FeO CaCO3
M(K2O) = кол-во вещества(K2O) * M(K2O)4K + 2O2 = 2K2Oиз уравнения находим кол-во вещества(K2O), это равно 1,5 мольУравнения: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Решение: Образуется 127 г йода, что составляет 0,5 моль. Далее по нижнему уравнению хим. кол-во хлора = хим. кол-ву йода, т.е. тоже равно 0,5 моль. По среднему уравнению хим. кол-во хлороводорода будет в 4 раза больше, т.е. 2 моль. По верхнему ур-нию хим. кол-во NaCl тоже будет 2 моль, поэтому его масса равна 117 г. Это ответ задачи. Молярные массы уже найдете сами.
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
Решение:
Образуется 127 г йода, что составляет 0,5 моль. Далее по нижнему уравнению хим. кол-во хлора = хим. кол-ву йода, т.е. тоже равно 0,5 моль.
По среднему уравнению хим. кол-во хлороводорода будет в 4 раза больше, т.е. 2 моль. По верхнему ур-нию хим. кол-во NaCl тоже будет 2 моль, поэтому его масса равна 117 г. Это ответ задачи.
Молярные массы уже найдете сами.