Сравните хлор и йод
Укажите стрелочками увеличение свойств

кислые соли  — это  соли, содержащие два вида  катионов: катион металла (или  аммония) и катион водорода, и многозарядный  анион  кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например,  гидрокарбонат натрия.

кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты,  тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода

FeCl2

1 ст.

FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl

Fe²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ FeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Fe²⁺ + HOH ⇄ FeOH⁺ + H⁺

2 ст.

FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)2 + HCl

FeOH⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺ + Cl⁻

FeOH⁺ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

K2SiO3

1 ст.

K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH

2K⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇄ K+ + HSiO3⁻ + K⁺ + OH⁻

SiO3²⁻ + HOH ⇄ HSiO3⁻ + OH⁻

2 ст.

KHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + KOH

K⁺ + HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + K⁺ + OH⁻

HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

NaF

NaF + HOH ⇄ HF + NaOH

Na⁺ + F⁻ + HOH ⇄ HF + Na⁺ + OH⁻

F⁻ + HOH ⇄ HF + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

PbS - Сульфид свинца (II) - нерастворим в воде ⇒ гидролизу не подвергается.

Объяснение: