Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.
Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.
Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.
Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.
1. Задачу смотри по ссылке(сколько можно ее
2.
98 г х моль
100 г 1 моль
1. Т.к. на чистый карбонат в образце приходится 98%,то определим его чистую массу:
100 г образца - это 100%, а
х г карбоната в нем - 98%, откуда х=98*100/100=98 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,получим количество вещества оксида:
при разложении 100 г карбоната образуется 1 моль оксида, а
при --//--//-- 98 г___________________х моль, откуда х=98*1/100=0,98 моль
3. Умножив это количества вещества на молярную массу оксида кальция,получим массу его:
m(CaO)=v*M=0,98*56=54,88 г
3.