Сравните восстановительную соединений HF, HCl, HBr, HJ. ответ подтвердите значениями ОВП для систем Г2+2ē ↔2Г- (Г – галоген). Из ТОВП выпишите уравнение полуреакции, на основе которой можно сравнить устойчивость ОЧ +3 и +5 для висмута. Сделайте соответствующие выводы.
Учитывая характер среды, закончите уравнения следующих реакций:
Zn+KNO2+KOH→NH3+H2O+…;
Zn+KMnO4 + H2SO4→ K2SO4+MnSO4+H2O+… .
4. Дайте полный анализ реакций:
H3AsO4+MnSO4+K2SO4↔HAsO2+KMnO4+H2SO4;
KJ+PbO2+H2SO4→J2+K2SO4+PbSO4+H2O.
Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.
Определите степень протекания реакции
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O.
6. Дайте анализ реакций:
Be + NaOH(водн. раств.) → … ;
Os + HNO3 + HCI → … ;
Cu + Fe2(SO4)3 → … .
Даны вещества:
Na2SO4, Ca(NO3)2, BaCl2
Ионы металлов дают пламени окрас. Следовательно:
Na2SO4 за счёт Na⁺ - окрашивает пламе в жёлтый цвет
Ca(NO3)2 за счёт Ca²⁺ - окрашивает пламе в тёмно-оранжевый, или даже в красный цвет
BaCl2 за счёт Ba²⁺ - окрашивает пламе в зелёный цвет
Задание Б:
Даны вещества:
CaCl2, CuSO4, BaSO4
Ионы металлов дают пламени окрас. Следовательно:
CaCl2 за счёт Ca²⁺ - окрашивает пламе в тёмно-оранжевый, или даже в красный цвет
CuSO4 за счёт Cu²⁺ - окрашивает пламе в синий цвет
BaSO4 за счёт Ba²⁺ - окрашивает пламе в зелёный цвет
ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S