Срок хранения авто покрышек при температуре 20° составляет 5 лет, а при температуре 10° -10 лет , сколько можно хранить покрышки, если температура -10°
это не легко
решать через тепловой коэфицент и правило вант-гоффа ​

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

H3PO4 + 3KOH = 3H2O + Na3PO4

HCl + KOH = KCl + H2O

m(PCl5) = 4,17г

Рассчитьаем количество вещества пентахлорида фосфора:
n = m/M = 4,17г/208,5г/моль = 0,02моль

По уравнению реакции №1:

n(H3PO4) = n(PCl5) = 0,02моль

n(HCl) = 5n(PCl5) = 0.1моль

По уравнениям реакций взаимодействия кислот с щелочью:

n(KOH) = 3n(H3PO4) = 0.06 моль

n(KOH) = n(HCl) = 0,1 моль

n(суммарное по двум реакциям) = 0,1 моль + 0,06 моль = 0,16 моль

Масса щелочи вступившей в реакцию:

m = n*M = 56 г/моль * 0,16 моль = 8,96 г

Рассчитаем массу 10% раствора:
(p-pa) = m(р.в.)/w = 8,96г/0,1 = 89,6г

Рассчитаем объем:
V = m/p = 89,6г/1,07г/мл = 83,74 мл

 12,5 г           6 г                             Х г

3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4↓ 

510 г            212 г                         419 г 

Найдем массу реагирующих веществ:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(AgNO3) = 5% x 250 г / 100% = 12,5 г

m(K3PO4) = 4% х 150 г /100% = 6 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(AgNO3) = 170 г/моль х 3 моль = 510 г

m( K3PO4) = 212 г/моль х 1 моль = 212 г

m(Ag3PO4) = 419 г/моль х 1 моль = 419 г

Теперь найдем какое вещество взято в избытке. 

Для удобства расчета за х примем массу К3PO4 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

12,5гр AgNO3 - Хгр K3PO4

510 гр AgNO3- 212 гр K3PO4

Составим пропорцию*

12,5 гр х 212 гр / 510 гр = 5,2 гр

Значит,  K3PO4 дан в избытке т. к. по условию его 6 гр, а по расчету необходимо 5.1 гр, поэтому расчет ведем по AgNO3.

Составляем пропорцию:

12,5 гр / 510 гр = Х гр / 419 гр

m(Ag3PO4↓ ) = 12,5 гр х 419 гр / 510 гр = 10.3 гр