Стестом по 100
1)напишите уравнения реакций получения оксида, бромида, гидрида, и фосфида кальция.какой из неметалов в соедениние имеет самую низкую степень окисления: а) фосфор б) бром в) кислород г) водород
2) почему при взаимодействие с водой литий находится на ее поверхности, а кальция тонет а) реакция с литием идет более активно, выделяющийся водород выталкивает литий на поверхность
б) образующийся гидроксид лития увеличивает поверхностное натяжение воды, а гидроксид кальция уменьшает
в) плотность литияменьше плотности воды, а плотность калия - больше
г) верного ответа нет
3) какой из металов при комнатной тепмературе практически не взаимодействует с водой а)магний б)кальция в) стронций г) барий
4)металлический торий используется для легирования магниевых сплавов и получается кальциетермическим методом оксида тория (iv) напишите уровнение реакции сумма коофицентов в уровнение дана а) пяти б) шести в) семи г) восьми
5) какое утверждение неточно: а) оксиды металлов ii a группы - белые твердые в-ва, утойчивые при нагревание б)оксиды металов ii a группы имеют основной характер в)оскиды металов ii a группы можно только получитьтермическим разложением карбонатов г)все металы ii a группы образуют только 1 оксид
6) дана цепочка превращений:
ca==> cao==> ca(oh)(дважды)===> ca(hco3)(дважды)===caco3
напишите уровнения реакций, с которых можно осущесвить данные превращения. укажите, на какой стадии число продуктов максимально а)1 б)2 в) 3 г)4
7)в состав хлорофила входит элемент а) кальций б) радий в) баррий г) магний
Согласно принципу Ле Шателье, изменение условий реакции смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению.
Увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов протеканию обратной реакции - разложения продукта. Поэтому увеличение концентрации азота приведёт к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) .
Реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления образованию аммиака - равновесие смещается вправо.
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также смещению равновесия вправо.
Вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций:
υ пр = k1[N2]*[H2]^3
υ обр = k2[NH3]^2
так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[N2]*[H2]^3 = k2[NH3]^2
k1/k2 = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
k1/k2 = K - константа химического равновесия данной реакции
Итак, выражение для константы равновесия:
K = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
1,99*10⁻²⁶ / 12 = 0,1658*10⁻²⁶ кг или 1,658*10⁻²⁷ кг
теперь можем вычислить относительную атомную массу атома серы. для это массу атома серы делим на 1/12 массы атома углерода
Ar(S) = 5.31*10⁻²⁶ / 0.1658*10⁻²⁶ = 32 ( значит масса атома серы в 32 раза больше 1/12 массы атома углерода)
точно так же рассчитываем относительную атомную массу атома кислорода Ar(O) = 2.66*10⁻²⁶ / 0.1658*10⁻²⁶ = 16
теперь можем рассчитать относительную молекулярную массу молекулы SO2
Mr(SO2) = 1Ar(S) + 2Ar(O) = 1*32 + 2*16 = 64