СТОЧНО 4-8 вопросы Можно и фотографией и текстом">

^(+) -заряд
1)6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O;

6H^(+)+6NO3^(-)+Fe2NO3=2Fe^(3+)+6NO3^(-)+3H2O;

6H^(+)+Fe2NO3= 2Fe^(3+)+3H2O;

2) Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O; Fe^(3+)+3OH^(-)+3H^(+)+3NO3^(-)=Fe^(3+)+3NO3^(-)+3H2O;

3OH^(-)+3H^(+)=H2O;

H^(+)+OH^(-)=H2O

3) Реакция не идет т.к не образуется вода,газ или осадок.

4) HNO3+Zn=...+HN3 Эм. HNO3 -кислота при реакции с металлами дает нитриды...Как может получится HN3(Азотистоводородная кислота) из них? При этйо реакции никак не получится. Даже если это опечатка и это NH3(Аммиак) так же не выйдет. Если же это опечатка, могу разложить другую реакцию.

HNO3+Zn=Zn(NO)3+2NO2+2H2O (NO2-газ,стрелочка вверх.)

Электронный баланс тогда:

Восстановление:NO3− + 2H+ + 1e− = NO2 + H2O |2
Окисление:  Zn − 2e− =Zn2+  |1                                    
                                                                    

 

 

Составим формулу вещества Al2(SO3)3

Дано:

m=34.2 кг=34200 г

 

Найти:

количество ионов 

N (Al+3)

N (SO3 -2)

Решение

Количество вещества рассчитывается по формуле:

n=m/M , моль, где

М - молярная масса соединения или вещества

М( Al2(SO3)3)= 2*27+3*(32+3*16)=294 г/моль

n= 34200/294=116,33 моль

Определим количество молекул в данном количестве вещества, используя постоянную Авогадро N /a = 6.02*10^23 1/моль

N1=N /a * n

N1= 116.33*6.02*10^23= 700.28 *10^23 молекул Al2(SO3)3

Каждая молекула содержит по 2 иона Al +3  и по 3 иона SO3 -2 

Значит,

N (Al +3)= 2*N1= 2*700.28 * 10^23=1400.57 * 10^23 ионов алюминия

N (SO3 -2)= 3*N1=3*700,28*10^23=2100.84 *10^23  сульфит-ионов