1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов;
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2;
3. N$_2$ и O$_2$ при н. у. являются газами;
4. Число протонов в ядре азота равно 7, а кислорода — 8;
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
ответ: 35.
2) оксиды:
V²O³
(оксид ванадия (V) )
NiO
(оксид никеля)
Cl²O
(оксид хлоры (l) )
основания:
Co(OH)²
(гидроксид кобальта)
CsOH
(гидроксид цезия)
Ca(OH)²
(гидроксид кальция)
кислоты:
HI
(иодоводородная кислота)
H²CrO⁴
(хромовая кислота )
HCN
(синильная кислота)
соли:
Na²SO
(сульфат натрия)
KMnO⁴
(перманганат калия)
(NH⁴)²Cr²O⁷
(дихромат аммония)
3) В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем
1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов;
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2;
3. N$_2$ и O$_2$ при н. у. являются газами;
4. Число протонов в ядре азота равно 7, а кислорода — 8;
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
ответ: 35.
2) оксиды:
V²O³
(оксид ванадия (V) )
NiO
(оксид никеля)
Cl²O
(оксид хлоры (l) )
основания:
Co(OH)²
(гидроксид кобальта)
CsOH
(гидроксид цезия)
Ca(OH)²
(гидроксид кальция)
кислоты:
HI
(иодоводородная кислота)
H²CrO⁴
(хромовая кислота )
HCN
(синильная кислота)
соли:
Na²SO
(сульфат натрия)
KMnO⁴
(перманганат калия)
(NH⁴)²Cr²O⁷
(дихромат аммония)
3) В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем
С6Н12О6
Объяснение:
Исследуемое вещество содержит:
8,8/44 = 0,2 моль углерода С, что составляет 0,2*12 = 2,4 грамма,
3,6*2/18 = 0,4 моль водорода Н, что составляет 0,4*1 = 0,4 грамма, и
6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 грамма кислорода О, что составляет 3,2:16 = 0,2 моль.
Соотношения элементов С:Н:О = 0,2:0,4:0,2 = 1:2:1
Простейшая молекулярная формула вещества имеет вид
(СН2О)n с молярной массой (12 +2 + 16)n = 30n.
Согласно условию, 30n = 10*18, откуда n = 6.
Тогда молекулярная формула исследуемого вещества равна С6Н12О6.