Студентка в ожидании троих гостей приготовила салат, содержащий 800 г свежей капусты ( — 300), 200 г моркови ( — 390), 150 г яблок ( — 510), 60 г подсолнечного масла (—9290), специи (в скобках — калорийность пищи д//°г, ккал/кг). рассчитайте стандартную энтальпию, выделившуюся в организме каждого, считая, что все съели поровну и что пища наполовину сжигается в тканях организма.
1. Находим массу карбоната магния без примесей:
100-25 = 75 %
m(MgCO3) = 500 x 75 / 100 = 375 г
2. Находим количество вещества карбоната магния, зная его массу и молярную массу:
n(MgCO3) = m / M = 375 / 84 = 4.46 моль
3. Из уравнения реакции видим, что n(MgCO3) / n(MgO) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(MgO) = 4.46 моль
4. Зная количество оксида магния, находим его массу:
m(MgO) = n x M = 4.46 x 40 = 178.4 г
5. Из уравнения реакции видим, что n(MgCO3) / n(CO2) = 1 / 1, значит
n(CO2) = 4.46 моль
6. Зная количество углекислого газа, находим его объем:
V(CO2) = n x Vm = 4.46 x 22.4 = 99.9 л
2) H2S, H - валентность 1, S - валентность 2 (чтобы узнать валентность второго элемента в соединении, нужно валентность первого умножить на количество атомов первого в соединении, в H2S атомов водорода два, а значит, валентность серы - 1*2=2)
3) Li3N, Li - валентность 1 (металл первой группы), N - валентность 1*3=3
4) MgCl2, Mg - 2, Cl - 1
5) FeBr3, Fe - 3, Br - 1
6) Mn2O7, Mn - 7, O - 2 (у кислорода валентность в большинстве соединений равна 2)