Ступенчатые константы диссоциации сероводорода к1 и к2 равны соответственно 6*10^-8 и 1*10^-14. вычислить концентрации ионов н(+), s(-2) в 0,1м растворе h2s. только решение.
Решение. Поскольку диссоциация H2S протекает преимущественно по первой ступени, то концентрацией H⁺, образующихся при диссоциации по второй ступени, можно пренебречь и считать, что [H⁺]≈[HS⁻] Тогда [H⁺]≈[HS⁻] ≈ √K₁См = √6*10⁻⁸*0,1 = 7,7*10⁻⁵ моль/л Значение [S²⁻] K₂ = [H⁺][S²⁻]/[HS⁻] Поскольку [H⁺]≈[HS⁻], то К₂≈[S²⁻], то есть [S²⁻] = 1*10⁻¹⁴ моль/л
Поскольку диссоциация H2S протекает преимущественно по первой ступени, то концентрацией H⁺, образующихся при диссоциации по второй ступени, можно пренебречь и считать, что
[H⁺]≈[HS⁻]
Тогда
[H⁺]≈[HS⁻] ≈ √K₁См = √6*10⁻⁸*0,1 = 7,7*10⁻⁵ моль/л
Значение [S²⁻]
K₂ = [H⁺][S²⁻]/[HS⁻]
Поскольку [H⁺]≈[HS⁻], то К₂≈[S²⁻], то есть [S²⁻] = 1*10⁻¹⁴ моль/л