Сульфат железа(ii) массой 10,0 мг находится в растворе объемом 1,5 мл. рассчитайте молярную концентрацию эквивалента этой соли для реакции окисления катиона железа.​

m СхНуОzNs=4 г

VСО2=3.36 л

m Н2О=2.7 г

VN2=0.56 л

формула-?

n=m/M n=V/Vm

Находим количества всех веществ,  

количества и массы  элементов С и Н,

n СО2= V/Vm =3,36/22,4=0,15 моль, n С=0,15 моль, m С=0,15*12=1,8 г

n Н2О= m/M =2,7/18=0,15моль, n Н=0,15*2=0,3 моль, m Н=0,3*1=0,3г

n N2=0,56/22,4=0,025 моль, n N=0,025*2=0,05 моль. m N=0,05*14=0,7 г

m О=4-1,8-0,3-0,7=1,2: n О=1,2/16=0,075 моль

Пишем соотношение атомов  n( С ) : n  (Н ): n  (N ): n( О ) =

=0,15 : 0,3: 0,05: 0,075=3:6:1:1,5=6:12:2:3 ,  

С6Н12N2О3  

2CH3-CH-CH2-CH3

        |                       +19O2-->12CO2+14H2O -  горение

      C2H5

CH3-CH-CH2-CH3                  CH3-C(CL)-CH2-CH3

         |                       +CL2-->             |                             +HCL

      C2H5                                         C2H5

                                                   2-этил - 2-хлорбутан   - галогенирование

CH3-CH-CH2-CH3           CH3-C=CH-CH3

        |                        -->               |                    +H2

      C2H5                                  C2H5

                                            2-этилбутен-2         - дегидрирование