Суміш містить 0,2 моль ферум(ІІ) оксиду і 0,4 моль ферум(ІІІ) оксиду. Обчисліть ма- су сульфатної кислоти, необхідної для взаємодії із сумішшю оксидів.

Объяснение:

1) Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O

Na2O + SO2 = Na2SO3

HCl + KOH = KCl + H2O

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

     5,6 л                                   Х г

2)  CO2    +     2NaOH    =    Na2CO3   +    H2O

n=1 моль                              n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                 М = 106 г/моль

V = 22,4 л                             m=106 г

5,6 л  СО2    -   Х г   Na2CO3

22,4 л СО2   -  106 г  Na2CO3

m(Na2CO3) = 5,6 * 106 / 22,4 =26,5 г

3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+)= 2H2O

OH(-) + H(+) = H2O

BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3 + 2NaCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO3(2-) = BaSO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO3(2-) = BaSO3

NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3

NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3 + H2O + Na(+) + NO3(-)

NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O

Так: 
1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь 
2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя 
3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) 
4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? 
Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)