Суммативное Хэлп за раздел 8.3В «Виды химических связей» Ученик(ца) 8 « » класса Задания 1. Свойства веществ зависят от типа кристаллической решётки. Ниже описаны свойства соединений. А) практически нерастворимы Б) термостойкость, тугоплавкость В) металлический блеск Хими Определите, какое из свойств является неверным для нонного соединения. а) Только Ан Б b) Только А и В c) Только Б d) Только в 10096 + Отр слов: 171 русский Прогнозирование текста: Вкл.
Массовая доля гидроксида натрия 2,28%
Массовая доля сульфата натрия 4,05%
Объяснение:
Масса сульфата меди 2
200*0,08=16г
Количество его
16/160=0,1 моль
Масса гидроксида натрия
160*0,1=16 г
Количество гидроксида натрия
16/40=0,4 моль
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
0,1 0,2 0,1 0,1
Масса гидроксида меди 2
0,1*98=9,8 г
Масса полученного раствора (осадок в состав раствора не входит)
200+160-9,8=350,2 г
Масса избытка гидроксида натрия
(0,4-0,2)*40=8 г
Масса сульфата натрия
0,1*142=14,2 г
Массовая доля гидроксида натрия
8/350,2*100=2,28%
Массовая доля сульфата натрия
14,2/350,2*100=4,05%
Объяснение:
Дано:
m(P2O5)=71 г
m(H2O)-?
Запишемо рівняння реакції:
71 г x г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
142 г 54 г
Знайдемо молярні маси речовин фосфор(V) оксиду та води:
Mr(Р2O5)=2*Ar(Р)+5*Ar(O)=2*31+5*16=142г/моль
маса 1 моль=142 г
Так як прореагувало 1 моль фосфор (V) оксиду P2O5 з 3 молями води H2O,то отримаємо
Mr(H2O)=2*Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 г/моль
Маса 1 моль=18 г, а маса 3 моль = 54 г
Складемо пропорцію і обчислимо масу води.
71 / 142 = x / 54 звідси
х * 142 = 71 * 54
х * 142 = 3834
х =3834 : 142
х= 27
Витратилося 27 г води