Суммативное оценивание за 1 четверть 1. Определите электронную формулу соответствующую атому кислорода:
а. 1s22s22p6
b. 1s22s2
c. 1s22s22p4
d. 1s22s22p5
[1]
2. Определите какую частицу описывает данная конфигурация 1s22s22p63s23p6:
а. Cl
b. Cl-
c. Cl+
d. K- [1]
3. Составить электронные конфигурации и электронно-графические формулы кальция: [1]
4. а. Дайте определение понятия «ион» [1]
b. Допишите предложения:
Катион кальция образуется при ē атомом, приобретая заряд .[1]
5. а) Хлор может образовывать хлорид ион. Составьте формулы хлоридов натрия, кальция, алюминия методом «нулевой суммы»: [1]
б) Железо может образовывать два оксида разного состава. Составьте формулу оксида железа методом «нулевой суммы»
Fe___+2O___ [1]
6. a. Рассчитайте массовые доли элементов в соединении Fe2O3.
b. Рассчитайте массовые доли элементов в соединении Al2O3 [2]
7. Соотнесите части схем уравнений реакций:
1) NaOH+HCl
А) CuSO4+ H2O
2) CuO+H2SO4
Б) Zn(NO3)2+Ag
3) 3Ca + 2H3PO4
В) NaCl+H2O
4) 2AgNO3+Zn
Г) Ca3(PO4)2+3H2
8. Укажите тип реакции:
Fe + CuSO4→Cu+FeSO4
2Mg+O2→2MgO
2H2O2кат 2H2O + O2
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
9. Найдите соответствие
1) Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.
А) Замещения
2) Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.
Б) Соединения
3) Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного
В) Обмена
4) Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями
Г) Разложения
10. Вам даны образцы железных пластинок, находящихся в различных средах
А) Объясните почему в пробирке 1 и 2 нет следов разрушения металла? [1]
Б) Объясните почему в пробирке 3, 4, 5 обнаружены следы разрушения пластинки?
[1]
В) Укажите в каком случае разрушение металла пройдет быстрее [1]
11. a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с ввыделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [1]
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 11(a). [1]
12. a) В пяти пробирках дан раствор сульфата железа (II). В каждую пробирку поместили кусочек металла: в первую – серебро, во вторую – магний, в третью – свинец, в четвертую – барий, в пятую – цинк. Какие металлы будут вытеснять железо из его раствора. Напишите уравнения возможных реакций.
b) Заполните таблицу: (запишите образующееся вещество)
Ag
Mg
Pb
Ba
Zn
FeSO4
[1]
Горение твердого углерода является гетерогенной реакцией, происходящей на поверхности.
Прямая реакция горения углерода:
С + О2 —^ СО2 (основная), но протекают и побочные реакции:
С + С02 —» 2СО (экзотермические реакции);
2СО +02 2С02 (экзотерм.);
2С + 02 -> 2СО (экзотерм.).
Кроме того, в присутствии водяных паров на раскаленной поверхности углерода происходит газификация твердого углерода по реакции
С + Н20 —» СО + Н2 (высокотемпературная область);
С +2Н20 —» С02 + 2Н2 (низкотемпературная область).
Так как реакция горения углерода является гетерогенной, то скорость ее протекания зависит от организации подвода кислорода к поверхности углерода и скорости химической реакции. Подвод О2 осуществляется за счет турбулентной и молекулярной диффузии.
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Дано:
m₂(p-pa K₂SO₄) = 200 г
ω₂(K₂SO₄) = 16%
ω₁(K₂SO₄) = 4%
Найти:
m₁(p-pa K₂SO₄) - ?
m(K₂SO₄) - ?
Объяснение:
Задачу можно решить несколькими
Первый: Примем массу первого раствора за х г, а массу твердого сульфата калия за у г, составим систему уравнений:
4х+100у = 200*16
х+у = 200
Из второго уравнения найдем х:
х= 200-у
Подставим значение х в первое уравнение:
4*(200-у)+100у = 3200
96у = 2400
у = 25
х = 200 - 25 = 175
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Второй методом "креста"
4% 84
\ /
16
/ \
100% 12
У нас получилось 84 весовых части 4% р-ра и 12 весовых частей сухой соли
Всего весовых частей = 84+12 = 96
Масса первого раствора = 200/96*84 = 175 г
Масса сухой соли = 200/96*12 = 25 г, или 200 г - 175 г = 25 г
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.