Суммативное оценивание за 1 четверть Продолжительность – 40 минут
Количество – 25
Типы заданий:
МВО – задания с множественным выбором ответов;
КО – задания, требующие краткого ответа;
РО – задания, требующие развернутого ответа.
Структура суммативного оценивания
Данный вариант состоит из 7 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.
В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.
В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального . Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросов).
Содержание урока 9.1 А. Электролитическая 9.2 В. Качественный анализ неорганических соединений 9.3 С. Скорость химических реакций 9 9.1 Д. Обратимые реакции
ЗАДАНИЕ №1
1а. Почему кристаллы хлорида натрия не проводят электрический ток? Поясните свой ответ:
1б. Запишите уравнения диссоциации следующих соединений
a) HNO3 ⇄
b) LiOH ⇄
c) МgСI2 ⇄
ЗАДАНИЕ №2
2. В раствор поместили 200 молекул.
А) Определите степень диссоциации, если число растворенных молекул равно 70.
В) К каким электролитам, сильным или слабым, относится данное вещество. Обоснуйте свой ответ
ЗАДАНИЕ №3
а) Напишите молекулярное, полное и сокращенное (кратное) уравнение реакции: HCl+ MgCO3→
молекулярное уравнение реакции
HCl+ MgCO3→
полное уравнение реакции
сокращенное (кратное) уравнение
б) Из нижеперечисленных, выберите реагенты, позволяющие определить следующие ионы
Нитрат серебра, гидроксид натрия, пламя, роданид калия, хлорид бария, соляная кислота
Ион
Реагент
Признак
Na+
Cl-
SO4-2
ЗАДАНИЕ №4
Как изменится цвет лакмуса при гидролизе нитрата цинка Zn(NO3)2. Составьте уравнение гидролиза, укажите среду и цвет лакмуса.
ЗАДАНИЕ №5
На 12 г оксида магния воздействовали раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты. Определите массу соли.
Дано:
m(Mg) =12г
m(HNO3) =12,6г
Найти:
m [Mg(NO3)2] =?
M [Mg(NO3)2] =24+14+16*3=
=24+14+48=
Решение:
Уравнение реакции:
ν (Mg) =
ν (HNO3) =
ответ:
ЗАДАНИЕ №6
а. Большие куски угля горят медленнее, чем мелкие. Какой фактор в данном случае влияет на скорость химической реакции. Объясните влияние фактора с точки зрения кинетической теории частиц.
Фактор
Объяснение
б. Соотнесите термины и утверждения
Термины
Утверждения
1
Реагент
А
Вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами в итоге не расходуются
2
Продукт
В
Исходное вещество, участвующее в реакции
3
Катализатор
С
Вещество, замедляющее протекание химической реакции
4
Ингибитор
D
Изменение концентрации реагента или продукта химической реакции во времени
5
Скорость реакции
E
Вещество, образовавшееся в ходе реакции
ответ: 1 2345
ЗАДАНИЕ №7
А) Объясните, почему химическое равновесие считается динамичной (подвижной)?
Б) Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота в соответствии с уравнением
N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q. Из предложенного воздействия выбери и поясни те, которые приведут к увеличению выхода аммиака:
1) использование активных катализаторов
2) повышение температуры
3) увеличение давления
4) повышение концентрации азота
5) удаление аммиака
НУЖЕН ОТВЕТ
(9 класс
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)
1 Атмосферная влага, осаждающаяся при охлаждении мельчайшими водяными каплями.
2 Всякое материальное явление, вещь.
3 физико-химическая система, согласно которой входят две или несколько химических соединений. В смеси исходных веществ, включенных неизменными. При этом нередко исходные вещества нельзя решить, потому что совместно обнаружил другие физические свойства по сравнению с каждым отдельным чистотой исходного вещества.
4 Заплечный вещевой мешок.
5 письменный блокнот, непериодическое издание в виде сброшюрованных листов печатного материала, набор письменных, печатных, иллюстрированных или пустых листов, изготовленных из бумаги, пергамента или другого материала, как правило, скрепленных с одной стороны. Стороны листа называются страницами.