Свойств элементов и их соединений находятся в периодической
зависимости от их атомных масс- это…
2 Период начинается……. и заканчивается…..
3 В периоде слева направо→ плавно
А) неметаллические свойства…..
Б) металлические свойства….
В) Основный характер оксидов и гидроксидов металлов ….
Г) Кислотный характер оксидов и гидроксидов неметаллов ….
Д) Валентность по кислороду, т.е. в оксидах увеличивается от .. до …
Е) Валентность по водороду для неметаллов уменьшается от … до …
4 Расположите металлы алюминий, натрий , магний по возрастанию
металлических свойств
5 Расположите неметаллы фтор, кислород, углерод по возрастанию
неметаллических свойств
6 Составьте формулы оксидов натрия, магния и алюминия и
расположите их по убыванию основных свойств
7 Составьте формулы оксидов кремния, серы и фосфора и расположите
их по возрастанию кислотных свойств.
Сравнение по периоду:
B → C → N
На атомарном уровне:
Общее в строении - 2 энергетических уровня;
различие - у атома бора 3 электрона, у атома углерода 4 электрона , а у атома азота - 5 электронов на внешнем уровне, заряд ядра атома бора +5, заряд ядра атома углерода +6, а атома азота +7.
Свойства атомов - радиус атома азота меньше радиуса атома углерода, а у бора меньше чем у углерода;
относительная электроотрицательность атомов азота больше, чем атомов углерода и бора, следовательно неметаллические свойства атомов азота больше, соответственно окислительные свойства ярче выражены у азота, чем у углерода и бора;
восстановительные свойства ярче выражены у бора чем у углерода и азота.
Атомы бора могут принять 5 электронов, атомы углерода могут принять 4 электрона, атомы азота 3.
Атомы бора могут отдать 3электрона, атомы углерода могут отдать 2 и 4 электрона, атомы азота - 1, 2, 3, 4, 5 электронов. Соответственно степени окисления атомов бора +3,0,-5, углерода: -2, 0, +2, +4; атомов азота: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
Формулы высших оксидов: B₂O₃, CO₂, N₂O₅
Формулы гидроксидов:
борная кислота H₃BO₃
угольная кислота H₂CO₃
азотная кислота HNO₃
Сравнение по группе:
₆C 1s²2s²2p²
₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Сходство углерода и кремния состоит в том, что они оба находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого они могут проявлять себя, как восстановители и как окислители: C⁰- 4e⁻ ⇒ C⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
C⁰+4e⁻⇒ C⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ
Различие состоит в том, что у них разный порядковый номер, значит разный заряд ядра, разное число электронов, протонов и нейтронов, разная атомная масса. Находятся они в разных периодах, значит атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) :
₆C Z=+6 е⁻=6 р⁺=6 n⁰=6 Ar(C)=12
₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26
Находятся они в разных периодах, значит атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник)
V(C₂H₄)=7л.
V(H₂) -?
1. Запишем уравнение реакции:
C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
2. Используем Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.
Следствие: Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.
По уравнению реакции на 1л. этилена необходимо 1л. водорода, значит если в условии задачи 7л. этилена то соответственно водорода потребуется 7л.
3. ответ: для гидрования 7л. этилена потребуется 7л. водорода.