1) Определим массу чистого известняка: если примесей 20%, то чистого - 80%.
m(CaCO3) = 250*0,80=200 г.
2) Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 n=m/M=200г/100г/моль = 2 моль.
3) По уравнению реакции из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, т.е. 22,4 л. Тогда из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2, которые займут 44,8 л. ответ: 44,8 л.
C→ CO→ CO₂→Ca(HCO₃)₂→CaCO₃ → CO₂ →Na₂CO₃→ BaCO₃→ CO₂→C→CaC₂→C₂H₂→H₂O
2C+O₂=2CO↑ реакция соединения, оксид углерода(ll)
2CO+O₂=2CO₂↑реакция соединения, оксид углерода(lV)
CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂реакция соединения
Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂реакция разложения, оксид углерода(lV)
CaCO₃=CaO+ CO₂↑ реакция разложения, оксид углерода(lV)
CO₂ +Na₂O=Na₂CO₃ реакция соединения
Na₂CO₃+BaCI₂= BaCO₃↓+2NaCI реакция обмена, карбонат бария
BaCO₃= CO₂+BaO реакция разложения,оксид углерода(lV)
CO₂+2Mg=C+2MgO реакция замещения
3C+CaO=CaC₂+CO↑ реакция замещения, оксид углерода(lV)
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂ реакция обмена, ацетилен
2C₂H₂+5O₂=2H₂O+4CO₂↑ реакция замещения, оксид углерода(lV)
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 +H2O
1) Определим массу чистого известняка: если примесей 20%, то чистого - 80%.
m(CaCO3) = 250*0,80=200 г.
2) Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 n=m/M=200г/100г/моль = 2 моль.
3) По уравнению реакции из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, т.е. 22,4 л. Тогда из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2, которые займут 44,8 л. ответ: 44,8 л.
4) Ионное уравнение: CaCO3 + 2(H+) + 2(NO3-) = (Ca+2) + 2(NO3-) + CO2 +H2O, сокращенное уравнение: CaCO3 + 2(H+) = (Ca+2) + CO2 +H2O,
Из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль ионов кальция, из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль ионов кальция.
p.s. В скобках указаны заряды ионов.