Водород и кислород соединяются с образованием воды в тех же объёмных отношениях (2:1), в каких они выделяются при её разложении. При разложении воды выделяется водорода в 2 раза больше, чем кислорода, и что при образовании воды расходуются те же газы в тех же объёмных отношениях, позволяет вычислить массовые доли водорода и кислорода в воде и определить соотношение атомов в молекуле воды. Допустим, что при разложении воды выделится кислород объёмом 1 л, тогда водорода при этом получится 2 л. Зная, что масса 1 л водорода равна 0,089 г, а масса 1 л кислорода равна 1,429 г, получаем массовые отношения водорода и кислорода в воде:
0,179 г : 1,429 г = 1:8,
т. е. на 1 массовую часть водорода приходится 8 массовых частей кислорода, но 1 массовая часть водорода соответствует одному атому водорода [Ar(H)=1], а 8 массовых частей кислорода - ½ атома кислорода [Ar(O) = 16]. Следовательно, в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода, т. е. формула воды Н2О. Из того же отношения (1:8) можно вычислить и массовые доли элементов в воде, если учесть, что на воду приходится 9 массовых частей (1 массовая часть + 8 массовых частей) :
Объём азота равен 28,7л, водорода 86,3л. Выход продуктов реакции составляет 57%
Объяснение:
Запишем уравнение химической реакции 2NH3 = N2 + 3H2. Рассчитаем химическое количество вещества аммиак, для этого 100л разделим на значение молярного объёма 22,4моль/л и получим 4.5моль. По соотношению коэффициентов в уравнении химической реакции сможем найти химическое количество полученных газов азота и водорода, они соответственно будут равны 2,25моль и 6,75моль. Теперь найдём объёмы газов, объём азота будет равен 50,4л, а объём водорода 151,2л. Объёмы газов находят как произведение химического количества вещества на молярный объём. Суммируем объём азота и водорода, сумма равна 202л. Это значение теоретически возможного объёма полученных газов после реакции разложения. но по условию задачи получено всего лишь 115л, следовательно выход продуктов реакции от теоретически возможного равно 57%. Для нахождения выхода реакции необходимо поделить 115л на 202л. Зная выход полученных газов можно по отдельности найти практически полученные объёмы азота и водорода. Объём азота: 0.57х50.4л = 28.7л, а V(H2)=0,57х151.2=86.2л.
При разложении воды выделяется водорода в 2 раза больше, чем кислорода, и что при образовании воды расходуются те же газы в тех же объёмных отношениях, позволяет вычислить массовые доли водорода и кислорода в воде и определить соотношение атомов в молекуле воды. Допустим, что при разложении воды выделится кислород объёмом 1 л, тогда водорода при этом получится 2 л. Зная, что масса 1 л водорода равна 0,089 г, а масса 1 л кислорода равна 1,429 г, получаем массовые отношения водорода и кислорода в воде:
0,179 г : 1,429 г = 1:8,
т. е. на 1 массовую часть водорода приходится 8 массовых частей кислорода, но 1 массовая часть водорода соответствует одному атому водорода [Ar(H)=1], а 8 массовых частей кислорода - ½ атома кислорода [Ar(O) = 16]. Следовательно, в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода, т. е. формула воды Н2О. Из того же отношения (1:8) можно вычислить и массовые доли элементов в воде, если учесть, что на воду приходится 9 массовых частей (1 массовая часть + 8 массовых частей) :
1 : 9 = 0,11, или 11% водорода
8 : 9 = 0,89, или 89% кислорода
Объём азота равен 28,7л, водорода 86,3л. Выход продуктов реакции составляет 57%
Объяснение:
Запишем уравнение химической реакции 2NH3 = N2 + 3H2. Рассчитаем химическое количество вещества аммиак, для этого 100л разделим на значение молярного объёма 22,4моль/л и получим 4.5моль. По соотношению коэффициентов в уравнении химической реакции сможем найти химическое количество полученных газов азота и водорода, они соответственно будут равны 2,25моль и 6,75моль. Теперь найдём объёмы газов, объём азота будет равен 50,4л, а объём водорода 151,2л. Объёмы газов находят как произведение химического количества вещества на молярный объём. Суммируем объём азота и водорода, сумма равна 202л. Это значение теоретически возможного объёма полученных газов после реакции разложения. но по условию задачи получено всего лишь 115л, следовательно выход продуктов реакции от теоретически возможного равно 57%. Для нахождения выхода реакции необходимо поделить 115л на 202л. Зная выход полученных газов можно по отдельности найти практически полученные объёмы азота и водорода. Объём азота: 0.57х50.4л = 28.7л, а V(H2)=0,57х151.2=86.2л.