Те,кто действительно готов ,большое колличество (надо решить 1 цепочку и 2 ) схема р2о5-х-к3ро4-са3(ро4)2 при добаввлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% избытка раствора нитрата меди " образовался осадок массой 9,8г определите массу исходного раствора щелочи для получения соли учащимся был выдан порошок неметалла,имеющего несколько аллотропных модификаций. одну из них упоминал в своем произведении "собака баскервилей" писатель конан дойльюпро другую известно,что она используется в производстве спичек. сначала этот порошок сожгли в колбе в избытке кислорода,а затем в эту колбу прилили избыток раствора гидроксида натрия до полного растворения продукта реакции горения запишите хим формулу и название получившейся соли. составьте две молекулярных уравнений реакций , которые были проведены в процессе получения соли
Это стандартные задачи по типу ГИА части С.
С1. P2O5 - H3PO4 - K3PO4 - Ca3(PO4)2
1. P2O5+3H2O = 2H3PO4 (вещество х)
2. 2H3PO4+3K2O = 2K3PO4+3H2O
3. 2K3PO4+3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2(осадок)+6KOH
C2. n Cu(OH)2 (осадка голубого цвета) = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль
Уравнение реакции: 2KOH+Cu(NO3)2 = 2KNO3+Cu(OH)2
по уравнению реакции n KOH = 2n Cu(OH)2 = 0,2 моль
m KOH = n*M = 0,2 моль*56г/моль = 11,2 г
m раствора = m KOH/w KOH*100% = 11,2 г/10%*100% = 11,2 г/0,1 = 112 г
ответ: 112 г.
С3. Конан Дойль в "Собаке Баскервилей" упоминал белый фосфор, а в производстве спичек используется красный фосфор. При сжигании фосфора в кислороде образовался оксид фосфора (V), а при приливании гидроксида натрия получился ортофосфат натрия Na3PO4, это и есть искомая соль.
1. 4P+5O2 = 2P2O5
2. P2O5+6NaOH = 2Na3PO4+3H2O