Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 20 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 4 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию. ответ следует округлить до десятых.

CxHy + O2 = CO2 + H2O
1) надем молекулярную массу нашего углеводорода. мы знаем, что D(в-ва по Н2)= Mr(в-ва)/2 ; подставим числа в пропорцию: 36=Mr/2 => Mr = 72
2) теперь  ничто не мешает нам найти количество каждого в-ва в реакции:
n(CxHy) = 7,2/72 = 0,1 моль
n(CO2) =  11,2/22,4 = 0,5 моль
n(H2O) = 10,8 /18 = 0,6 моль
а теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль,для этого разделим все n на 0,1

искомого неизвестного в-ва получается 1; 
углекислого газа - 5 --> 5 ат углерода в молекуле 
водорода 6, но в молекуле воды (H2O) ат водорода 2, поэтому 6*2 = 12 - это число ат водорода
получилось соединение С5H12! можем проверить,для этого должны сойтись молекулярные массы на деле и по условию задачи: 12*5 +12 =72, все правильно 
ответ: С5Н12 

Упарили-это значит выпарили часть воды из раствора путем его  нагревания.Т.е. мы имеем два раствора:первый-до упаривания и второй-после.Поэтому сначала найдем массу соли в растворе до упаривания,т.к. при выпаривании она никуда не денется и ее масса не изменится.

1.Масса соли равна:

m(CaCl2)=m1(раствора)*w1(CaCl2)=120*0,1=12 г

2.Найдем массу раствора после упаривания, раствор был 120 г,но уменьшился после выпаривания на 5%:

масса первого раствора 120 г - это 100%, а 

масса второго раствора х г95%, откуда х=120*95/100=114 г

3. Теперь отношением массы соли к массе второго раствора и найдем ее массовую долю:

w2(CaCl2)=m(CaCl2)/m2(раствора)=12/114=0,1053 или 10,53%