Тема: Гидролиз
1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей:
а) Ni(NO3)2 и Na2SO3
б) FeCl3, Na2CO3 и KCl
в) AlCl3, K2CO3 и NaNO3
г) K2S, ZnSO4 и NaCl
д) NaClO, ZnCl2 и K2SO4
е) Pb(NO3)2, KCN и NaNO3
ж) Na3PO4, CuSO4 и CH3COOK
з) BaS, FeSO4 и NaCN
и) K2SO3, NH4NO3 и KCl
Какое значение pH имеют растворы этих солей (больше или меньше 7)?
2. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза,
происходящего при смешивании растворов:
а) Na2S и AlCl3
б) К2SО3 и Al(NO3)3
в) Cr(NО3)3 и К2СО3
г) FeCl3 и Na2S

ответ: 8 г, 12 г, 11 г

Объяснение:

Для всех задач (а,б,в)

1) Находим кол-во вещества (оно будет одинаковым во всех задачах) по формуле: n=V/Vm

n=5.6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

2) Находим молярную массу (M)

3) Находим массу в-ва по формуле: m=n*M

А)

Дано:

V(O₂) = 5,6 л

Найти:

m(O₂)-?

1) n(O₂) = 0,25 моль

2) М(О₂) = 32 г/моль

3) m(O₂) = 0,25 моль*32 г/моль = 8 г

Дано:

V(O₃) = 5,6 л

Найти:

m(O₃)-?

1) n(O₃) = 0,25 моль

2) М(О₃) = 48 г/моль

3) m(O₃) = 0,25 моль*48 г/моль = 12 г

Дано:

V(СO₂) = 5,6 л

Найти:

m(СO₂)-?

1) n(СO₂) = 0,25 моль

2) М(СО₂) = 44 г/моль

3) m(СO₂) = 0,25 моль*44 г/моль = 11 г

1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (при взаимодействии алюминия с хлором, образуется хлорид алюминия);

2) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl3 (при взаимодействии хлорида алюминия с нитратом серебра, образуется нитрат алюминия и хлорид серебра);

3) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3 (при взаимодействии нитрата алюминия с гидроксидом натрия, образуется гидроксид алюминия и нитрат натрия);

4) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при нагревании гидроксид алюминия распадается на оксид алюминия и воду);

5) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 (при взаимодействии оксида алюминия с карбонатом натрия, образуется алюминат натрия и углекислый газ).