Тема. Хімічні властивості кислот. Будь-ласка Вкажіть формулу речовини, з якою реагує сульфатна кислота Н2SO4
А Si
Б H2O
В HCl
Г NaOH
2. Вкажіть реакцію обміну
А CaO + H2O ® Ca(OH)2
Б 2Li + 2HCl ® 2LiCl + H2
В CaO + H2SO4 ® CaSO4 + H2O
Г 2H2O2 ® 2H2O + O2
3. Вкажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою HCl
А Ca
Б Cu
В Zn
Г Fe
4. Якого кольору набуде лакмус в розчині нітратної кислоти HNO3
А червоний
Б синій
В оранжевий
Г жовтий
5. Вкажіть формулу речовини, яка реагує з хлоридною кислотою HCl
А CuO
Б NaCl
В Ag
Г SO2
6. Визначте формулу речовини Х в схемі реакції X + 2HBr ® CaBr2 + H2
А CaSO4
Б CaO
В Ca
Г Ca(OH)2
7. Визначте тип хімічної реакції CuO + 2HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2O
А обміну
Б сполучення
В заміщення
Г розкладу
8. Вкажіть метал, який найенергійніше реагує з сульфатною кислотою
А Ca
Б Cu
В K
Г Al
9. Вкажіть групу речовин, в якій всі реагують з кислотами
А Ca, CO2
Б CaO, Ca(OH)2
В CaO, Cu
Г Ca(OH)2, N2O5
10. Вкажіть групу металів, в якій всі реагують з кислотами
А Hg, Al, Na
Б Ca, Cu, Cr
В Al, Cr, Mn
Г Hg, Pt, Pb
11. Вкажіть пару речовин, в якій речовини прореагують між собою
А CaO, HCl
Б CO2, H2SO3
В Cu, H2SO4
Г H2SO4, BaSO4
12. Вкажіть продукт взаємодії магнію з розбавленою сульфатною кислотою
А MgSO4
Б MgSO3
В MgS
Г MgCO3
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2Al + 3S = Al2O3
Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль.
Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль.
Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875.
ответ: 87,5%
1 реакция
2 реакция
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт).
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.