ТЕМА:Карбоновые кислоты и их производные представителем двухосновных кислот является щавелевая кислота (найденная в щавеле) HOOC-COOH. Можно ли считать ее гомологом муравьиной кислоты? Дайте обоснованный ответ.
2. Составьте уравнения реакции муравьиной кислоты: а) с цинком, б) с гидроксидом натрия, в) с карбонатом натрия. По каким признакам можно судить о прохождении реакции в каждом случае?
3. На нейтрализацию карбоновой кислоты в количестве 0,1 моль затрачено 8 г гидроксида натрия. Определите основность и составьте структурную формулу кислоты, зная, что молекулярная масса ее 104.
2) NaBr -
1.определяем вид связи
электроотрицательность(эо) элементов: Na - 0,9; Br - 3
Разность электроотрицательностей больше 2, следовательно связь ионная.
2. определяем какой атом окислился/восстановился
у того атома, у которого ЭО больше, притянет к себе электроны другого атома. В нашем случае, Br притянет электроны Na к себе. Натрий останется с положительным зарядом(окислится)Na+, а бром с отрицательным зарядом(восстановится)Br-
Получится ионное соединение Na+Br-
3. находим степень окисления - число оттянутых/притянутых(смещенных) относительно каждого атома и заряд, который приобретет атом в следствии этого.
Сначала, определяем сколько электронов участвует с образовании связи - смотрим на валентность элементов, или на формулу. Валентность равна 1 у обоих элементов, следовательно, уже знаем почему, Br заберет единственный электрон у Na. То есть, он приобретет степень окисления и заряд 1-, а натрий +1.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (1)
2H2 + O2 = 2H2O (2)
По УХР2 образовалось
n(H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль
По УХР1 n(Al)=0.2 моль
m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г
m(неизв. оксида) = 7,8 г - 5,4 г = 2,4 г
Для полного растворения этого кол-ва МеО по уравнению:
MeO + 2HCl = MeCl2 + H2O (3)
потребовалось m(HCl)=5.04*1,19*,365 = 2,19 г
n(HCl) = m/M = 2.19 г/36,5 г/моль = 0,06 моль
Следовательно, 2,4 г МеО составляет 0,03 моль
Мг(МеО) = 2,4 г/0,03 = 80, Аг(Ме) = 80-16=64
Искомый металл - медь
ответ: CuO