Тема: Повторення основних питань курсу хіміі 7 класу
І варіант
ЗАВДАННЯ З ВИБОРОМ ОДНІЄЇ ПРАВИЛЬНОЇ ВІДПОВІДІ
І. Позначте формулу речовини:
1) Н2; 2) НСl; 3) Н; 4) К2О.
ІІ. Неоднорідні суміші можна розділити Фільтруванням, дією магніта, перегонкою; 2) Відстоюванням, кристалізацією, перегонкою; 3) Перегонкою, відстоюванням, фільтруванням; 4) Дією магніта, фільтруванням, відстоюванням.
ІІІ. Відносна атомна маса Оксигену дорівнює:
1) 32; 2) 16 г; 3) 32; 4) 16.
ІV. Позначте хімічні явища:
1) Кіпіння води, іржавіння заліза; 2) Горіння паперу, пожовтіння листя; 3) Гниття листя, випаровування розчину; 4) Плавлення алюмінію, висихання білизни на морозі.
V. Позначте правильне твердження щодо умов горіння речовин:
1) Наявність повітря, нагрівання речовини до 500 С; 2) Наявність кисню, нагрівання речовини до температури самозаймання; 3) Наявність вуглекислого газу, нагрівання речовини; 4) Наявність кисню, нагрівання речовини.
VІ. Позначте ряд, утворений формулами оксидів:
1) СО, К2О, V2О5; 2) О2, Н2О, СО2; 3) СаО, О, СН4; 4) Са(ОН)2, КОН, ВаО.
ЗАВДАННЯ НА ПРАВИЛЬНУ ВІДПОВІДНІСТЬ (ЛОГІЧНІ ПАРИ)
VІІ. Встановіть відповідність між назвами та формулами речовин:
1) Вуглекислий газ А) С
2) Вуглець Б) N2
3) Азот В) Fе
4) Залізо Г) N
Д) СО2
А Б В Г Д
1
2
3
4
VІІІ. Установіть відповідність між формулами речовин та відносною молекулярною масою:
1) О3 А) 48
2) Н2О Б) 18
3) Са(ОН)2 В) 36,5
4) НСl Г) 36
Д) 74
А Б В Г Д
1
2
3
4
ЗАВДАННЯ НА ПРАВИЛЬНУ ПОСЛІДОВНІСТЬ
ІХ. Допишіть схеми хімічних перетворень, розставте коефіцієнти, розташуйте схеми за зменшенням суми коефіцієнтів у відповідних хімічних рівняннях:
А) Са + О2 →
Б) Ва + Сl2 →
В) Н2О+ К2О→
Г) КСlО3 →
А Б В Г
1
2
3
4
Х. Розташуйте формули за збільшенням валентності Нітрогену в формулах оксидів:
1) N2О5; 2) NО; 3) N2О; 4) NО2.
А Б В Г
1
2
3
4
ЗАВДАННЯ ВІДКРИТОЇ ФОРМИ З РОЗГОРНУТОЮ ВІДПОВІДДЮ
ХІ. Визначити масову частку речовини в розчині, який приготували з 200 мл води і 50 г солі.
ХІІ. Складіть рівняння реакції добування кисню з калій перманганату. Підкресліть формулу оксиду. Укажіть галузі застосування кисню.
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.