Тема: «Приготовление растворов заданной концентрации» Цель работы: экспериментально убедиться о том, что концентрация вещества изменяется от добавления к имеющемуся раствору твердого вещества или воды, соблюдая правила ОТ и ТБ.
Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная палочка, химический стакан с мерным делением, реактивы (дистиллированная вода, хлорид натрия, сахар).

Ход работы:

Задание 1. Расчетным путём определить количественные характеристики растворов.
Оформить решение задач (решение типовых задач на количественные характеристики раствора в теоретической части темы)
Для опыта №1 (решите расчетную задачу № 1)
Найти массу хлорида натрия, если известно, что масса раствора 50г, массовая доля хлорида натрия 10%.

Для опыта №2 (решите расчетную задачу № 2)
Сколько надо долить воды к раствору в пробирке 1, чтобы массовая доля хлорида натрия стала 6%? Какая станет масса раствора после добавления воды?

Для опыта №3 (решите расчетную задачу № 3)
Сколько надо добавить твердого хлорида натрия к раствору в пробирке 2, чтобы массовая доля хлорида натрия стала 8%? Какая станет масса раствора после добавления соли?

Задание 2. Провести опыты и результаты оформить в таблицу
Приготовить растворы:
Опыт №1: В пробирку налить 50мл воды и добавить 5г соли.
Какой концентрацией получиться раствор?
Опыт №2: В пробирку с содержимым из опыта №1 налить 150мл воды.
Какой концентрацией получиться раствор?
Опыт №3: В пробирку с содержимым из опыта №2 добавить 2,5г соли.
Какой концентрацией получиться раствор?

Таблица
Задание, вещества Уравнения реакций Наблюдения, вывод
Опыт 1
Опыт 2
Опыт 3
Вывод по работе

2,5г (соли, сахара) – 1 кофейная ложка без горки
5г (соли, сахара) – 1 чайная ложка без горки
10г (соли, сахара) – 1 столовая ложка без горки

Контрольные вопросы к теоретической части темы:
1. Что такое растворы?
2. Что является растворителем в водных растворах?
3. Что такое гидраты?
4. От каких факторов зависит растворимость веществ?
5. Что показывает коэффициент растворимости?

Показать ответ

Ответ:

ksuvladyckina16

08.05.2022 03:28

3.22:

Дано:

V(SO2)=56л

Найти:

m(S)-?

V(O2)-?

S+O2=SO2

Найдем химическое количество сернистого газа:

n(SO2)=V/Vm=56/22.4=2.5моль

По реакции видим,что:

n(S)=n(O2)=n(SO2)=2.5моль

Найдем массу серы:

M(S)=32г/моль

m(S)=n*M=2.5*32=80г

Найдем объем кислорода:

V(O2)=n*Vm=2.5*22.4=56л

ответ: 32г серы и 56л кислорода.

3.25:

Дано:

m(S)=16г

Найти:

m(H2O)-?

Напишем уравнения реакций:

2H2O-->2H2+О2

S+O2=SO2

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=16/32=0.5моль

n(O2)=n(S)=0.5моль

n(H2O)=n(O2)*2=2*0.5=1моль

M(H2O)=18г/моль

Найдем массу воды:

m(H2O)=n*M=1*18=18г

ответ: 18г воды.

3.26

Дано:

m(S)=8г

w(H2O2)=30%

Найти:

m(H2O2 р-ра)-?

2Н2О2=2Н2О+О2

S+O2=SO2

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=8/32=0.25моль

n(O2)=n(S)=0.25моль

n(H2O2)=2*n(O2)=0.25*2=0.5моль

M(H2O2)=34г/моль

m(H2O2)=n*M=0.5*34=17г

Найдем массу раствора пергидроля:

m(H2O2 р-ра)=17/0.3=56.67г

ответ: 56.67г пергидроля.

3.27:

Дано:

а) V(Н2S)=5л

б) V(H2S)=a л

Найти:

V(O2)-?

V(SO2)-?

H2S+1.5O2=H2O+SO2

а) Поскольку вещества находятся в газовой фазе ,то соответственно коэффициенты перед веществами и есть объемы. Тогда, поскольку у нас имеется 5л H2S , то для его сжигания нужно 1.5*5=7.5л О2 и соответственно образуется 5л SO2.

б) Поскольку вещества находятся в газовой фазе ,то соответственно коэффициенты перед веществами и есть объемы. Тогда, поскольку у нас имеется а л H2S , то для его сжигания нужно 1.5а л О2 и соответственно образуется а л SO2.

0,0(0 оценок)

Ответ: