Тема. Соли, их классификация и свойства
Составить конспект параграфа 42 по плану.
План.
1) Дайте определение понятия « Соли»
2) Приведите примеры солей, их формулы и названия.
3) Знакомство с классификацией солей:
а) кислые соли ( определение, химические формулы);
б) основные соли ( определение , химические формулы);
в) средние соли ( определение, химические формулы).
4) Типичные свойства средних солей:
а) взаимодействуют с кислотами
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
( уравнение в ионном виде составить самостоятельно);
б ) взаимодействуют с щелочами;
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH = 2Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
в) взаимодействие солей с солями:
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl
г) взаимодействие растворов солей с металлами.
( электрохимический ряд напряжений металлов)
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Порядковый номер химического элемента равен: заряду ядра атома

Заряд ядра атома равен: числу протонов

Число нейтронов в ионе 40Са+2 равно: 20

Число электронов в атоме равно: числу протонов

Изотопы имеют разное число: нейтронов

Количество нейтронов в атоме можно найти по разнице между:
значением относительной атомной массы и числом протонов
значением относительной атомной массы и числом электронов

Атом какого химического элемента имеет распределение электронов по электронным слоям соответствующее ряду чисел: 2;7? фтор

Шесть электронов во внешнем электронном слое находится у атома:
кислорода

Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно:   4

Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно: 7

Два электрона во внешнем электронном слое находится у атома:магния

В атоме серы распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:
  2; 8; 6

Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число:   электронов во внешнем слое
 
Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома хлора в основном состоянии:

+17 и 7

Какому химическому элементу принадлежит электронная формула: 1S22S22P63S1?

натрию

Пишем реакцию
MeO + H2 = Me + H2O
Считаем количество вещества эквивалента водорода n(экв) = V/Vm(экв) = 0.834/11.2 = 0.074 моль
По закону эквивалентов количества веществ эквивалентов у всех такие же.
Считаем молярную массу эквивалента оксида металла M(экв)(MeO) = m/n(экв) = 2.96/0.074 = 40 г/моль
Считаем молярную массу эквивалента металла M(экв)(Me) = M(экв)(MeO)-M(экв)(O) = 40-8 = 32 г/моль
Металла с молярной массой 32 нет, поэтому умножаем на 2 = 64 - это медь. Считаем массу меди m = n(экв)*M(экв) = 0.074*32 = 2.368 г