Тема: Свойства угля: адсорбционные, восстановительные. Взаимодействие
цинка с растворами кислот и щелочей.
Цель: Формировать знания обучающихся о свойства углерода, и металлов,
соединения которых проявляют амфотерные свойства.
Оборудование: Пробирки, штативы, спиртовки, спички, химические
реактивы и вещества (уксусная кислота, цинк, активированный уголь,
чернила, гидроксид натрия).
Ход работы
Опыт 1 Адсорбционные свойства углерода.
В пробирке приготовьте раствор чернил в воде. Насыпьте туда измельчённый
активированный уголь. Смесь взболтать. Что наблюдаете? Как называется
наблюдаемое явление?
Опыт 2 Восстановительные свойства углерода.
В пробирке насыпать смесь активированного угля и чёрного порошка оксида
меди (II). Смесь нагреть в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите
уравнение реакции.
Опыт 3 Взаимодействие цинка с растворами уксусной кислоты и гидроксида
натрия.
В пробирки с растворами кислоты и щёлочи бросить по 1 грануле цинка.
Опишите наблюдаемые явления, запишите необходимые уравнения реакций.
Вывод.

Водород (Н2) - легкий нетоксичный бесцветный газ, первый в периодической системе Д. И. Менделеева. Имеет 3 изотопа: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (T)(радиоактивен).  С воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине. Он «вбирает» в себя свойства всех элементов (кроме инертного газа): от щелочного металла до галогена включительно. Поэтому водород обладает комплексом свойств, присущих как щелочным металлам, так и галогенам, поэтому он находится и в первой, и в седьмой группе периодической системы. Со щелочными металлами водород роднят его столь же простые спектральные характеристики и замещать щелочные металлы в их соединение, где проявляется степень окисления +1, с галогенами водород сближает степень окисления —1, а также строение и свойства молекулы H2: например, у молекулярного водорода низкая т. пл. (—259,2°С) и т. кип. (—252,8 °С), малая растворимость в воде и т. д. Однако и разница в свойствах по сравнению с галогенами и щелочными металлами у водорода очень велика.

ВОДОРОД Водород H - первый элемент в периодической системе, самый распространённый элемент во Вселенной (92%); в земной коре массовая доля водорода составляет всего 1%. Впервые выделен в чистом виде Г. Кавендишем в 1766 г. В 1787г. А.Лавуазье доказал, что водород - химический элемент. Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация - 1S1. Молекула водорода двухатомная. Связь ковалентная неполярная. Радиус атома - (0,08 нм); потенциал ионизации (ПИ) - (13,6 эВ); электроотрицательность (ЭО) - (2,1); степени окисления ­­- (-1; +1).