ТЕМА: Валентность, определение валентности по формулам вещества. Рассмотрим формулы нескольких веществ.
H-Cl - атом хлора удерживает один атом водорода, хлор- одновалентен.
H-O-H- атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород-
двухвалентен.
H-N-H- атом азота удерживает три атома водорода, азот- трёхвалентен.
|
H
H
|
H-C-H- атом углерода удерживает четыре атома водорода, углерод-
| | четырёхвалентен.
Н
ВАЛЕНТНОСТЬ- свойство атома присоединять определённое число других
атомов.
За единицу валентности принят атом водорода, т.е. валентность атома
водорода равна 1. Обозначается валентность элемента римской над символом
элемента.
I I I II III I IV I
HCl H 2 O NH 3 CH 4
HЕОБХОДИМО ЗАПОМНИТЬ:
1. Значение валентности не может быть дробным.
2. Числовое значение валентности не может быть больше 8.
3.Есть элементы с переменной валентностью (смотри таблицу в учебнике на
странице 56)
4. У водорода валентность постоянная и равна I, у кислорода валентность
постоянная и равна II.
Как определить валентность каждого элемента в веществе Р 2 О 5 ?
1.Пишем известную нам валентность кислорода над символом элемента:
II
Р 2 О 5
2. Умножаем валентность кислорода на число, которое стоит за атомом
кислорода в формуле:
2*5=10
3. Делим полученное число 10 на число, которое стоит за атомом фосфора в
формуле(это число 2):
10:2=5
Полученная цифра "5"- это есть валентность фосфора, записываем римской
цифрой над символом элемента в формуле:
V II
Р 2 О 5
ЗАКРЕПЛЕНИЕ:
определить валентность каждого элемента в формулах:
BaO H 2 S SO 3 Cu 2 O Fe 2 O 3
проверяем: II II I II VI II I II III II
BaO H 2 S SO 3 Cu 2 O Fe 2 O 3
краткий конспект
2P+5O₂=P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O=2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O фосфат натрия + вода
б) кальций→ негашеная известь→ гашеная известь→ соль
(назовите ее);
2Ca+O₂=2CaO
CaO + H₂O =Ca(OH)₂
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O фосфат кальция + вода
в) уголь (углерод) →углекислый газ →угольная кислота
→карбонат натрия →углекислый газ;
C+O₂=CO₂
CO₂ + H₂O=H₂CO₃
H₂CO₃+ 2NaOH=Na₂CO₃ +2H₂O
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
г) хлорид цинка → гидроксид цинка → нитрат цинка →
гидроксид цинка →….;
ZnCI₂ + 2NaOH= 2NaCI + Zn(OH)₂↓
Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Zn(OH)₂↓ +2HCI = ZnCI₂ +2H₂O
д) песок → силикатный клей → кремниевая кислота.
SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃
Na₂SiO₃ +2 HCI = 2NaCI + H₂SiO₃↓
Объяснение:
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).
3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).