Temir havo kislorodi va suv taʼsirida korroziyalanib ,,zng,,ni hosil qiladi. 2,24g temirning zanglanishi uchun n.sh.da oʻlchangan qancha hajm kislorod kerak?
Дать характеристику соединений (фторида азота, углекислого газа, магния, хлорида натрия, кислорода) по плану:
1. Вид связи;
2. Определение;
3. Механизм образования связи;
4. Тип кристаллической решетки
5. Физические свойства.
Фторид азота NF3 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома фтора: N → F
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Углекислый газ СО2 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома кислорода:
С → О
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Магний. связь металлическая. Связь возникает между положительно заряженными ионами магния и обобщенными электронами, находящимися в кристаллической решетке металла
Атомы металла отдают электроны, но они остается в кристаллической решетке металла и принадлежат всему кристаллу в целом.
Металлы твердые, достаточно тугоплавкие вещества хорощо проводят тепло и электрический ток
Хлорид натрия NaCl Кристаллическая решетка ионная. Ионная связь возникает между ионами противоположного знака заряда.
Ионы возникают в результате перераспределения электронной плотности от одного атома другому. Поэтому атомы с которых часть электронной плотности ушла приобретают положительный заряд и превращаются в катионы. А атому получившие избыточную электронную плотность приобретают отрицательный заряд и превращаются в анионы.
Ионные соединения достаточно прочные с высокой температурой кипения и плавления часто растворимы в воде. В растворах и расплавах проводят электрический ток.
Кислород О2. Соединение с ковалентной неполярной связью. Такая связь возникает только между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Общая электронная пара находится на одинаковом расстоянии от центров связываемых атомов.
Кристаллическая решетка молекулярная. Кислород по физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Объяснение:
Дать характеристику соединений (фторида азота, углекислого газа, магния, хлорида натрия, кислорода) по плану:
1. Вид связи;
2. Определение;
3. Механизм образования связи;
4. Тип кристаллической решетки
5. Физические свойства.
Фторид азота NF3 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома фтора: N → F
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Углекислый газ СО2 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома кислорода:
С → О
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Магний. связь металлическая. Связь возникает между положительно заряженными ионами магния и обобщенными электронами, находящимися в кристаллической решетке металла
Атомы металла отдают электроны, но они остается в кристаллической решетке металла и принадлежат всему кристаллу в целом.
Металлы твердые, достаточно тугоплавкие вещества хорощо проводят тепло и электрический ток
Хлорид натрия NaCl Кристаллическая решетка ионная. Ионная связь возникает между ионами противоположного знака заряда.
Ионы возникают в результате перераспределения электронной плотности от одного атома другому. Поэтому атомы с которых часть электронной плотности ушла приобретают положительный заряд и превращаются в катионы. А атому получившие избыточную электронную плотность приобретают отрицательный заряд и превращаются в анионы.
Ионные соединения достаточно прочные с высокой температурой кипения и плавления часто растворимы в воде. В растворах и расплавах проводят электрический ток.
Кислород О2. Соединение с ковалентной неполярной связью. Такая связь возникает только между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Общая электронная пара находится на одинаковом расстоянии от центров связываемых атомов.
Кристаллическая решетка молекулярная. Кислород по физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Объяснение:
Верно:
1. Гигроскопичекое вещество поглощает водяной пар из воздуха
5. Гидроксид натрия имеет сильное разъедающее действие
Неверно:
2. Лакмусовая бумага синеет при контакте с основаниями
(синеет только под действием растворимых оснований)
3. Щелочь является не растворимым основанием
(все щелочи растворимые основания)
4. Универсальная индикаторная бумага синеет при контакте с основаниями
(синеет только под действием растворимых оснований)