Температура кипіння пропанолу + 97С, а гліцеролу + 290С. Що є причиною такого явища?

Показать ответ

Ответ:

79869106698

01.11.2021 13:30

Дано:
m[р-раBa(NO₃)₂]=250г
ω%[Ba(NO₃)₂]=15%
H₂SO₄

m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%:
ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда
m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%

m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.

2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль

3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.

n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль

4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.

5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.

0,0(0 оценок)

Ответ:

avramenkoviola

04.10.2021 10:35

* 1 NH4NO3 + Me(NO3)21) Обозначим n(NH4NO3 )=x a n(Me(NO3)2)=y  значит m(смеси)=80x+(124+Me)y=80x+124y+Mey 2) w(NH4NO3)=m(NH4NO3)/m(смеси)=80x(80x+124y+Mey)=0.6   80x=48x+74.4y+0.6Mey  32x=(74.4+0.6Me)y 32/0.6 = (74.4+0.6Me)y/0.6 --- 53.33x=124y+Mey  Mey=53.33x-124y 3) w(N)=m(N)/m(смеси)=28x+28y/(80x+124y+Mey)=0.2783  28x+28y=22.264x+34.5y+0.2783Mey  5.736x=6.58y+0.2783Mey --- 20.61x=23.644y+Mey -- Mey=20.61x-23.644y 4) Mey=53.33x-124y = Mey=20.61x-23.644y --- 53.33x-20.61x=-23.644y+124y  32.72x=100.356y  x=3.0671y  5) w(Me(NO3)2)=m(Me(NO3)2)/m(смеси)= (124+Me)y/(124+Me+80*3.0671)y=0.4    124+Me=147.75+0.4Me  0.6Me=23.75  Me=39.6 =40-- Ca

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия