Термитная смесь — порошкообразная смесь алюминия (или магния) с оксидами
различных металлов (обычно железа). При воспламенении интенсивно сгорает с выделением большого количества теплоты. Известно, что сгорание термитной смеси протекает по следующим реакциям:
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3 +Q1
Fe2O3 + 3 Mg → 2 Fe + 3MgO + Q2
Определите оптимальное (расход каждого из веществ будет близок к 100% и
после реакции оба реагента израсходуются) соотношение оксида железа и
соответствующего металла в термитной смеси. В какой реакции выделится больше тепла? Для расчётов воспользуйтесь стандартными энтальпиями образования веществ ΔfH°, приведенными в таблице.

Стандартные энтальпии образования веществ:
вещество = ΔfH°, кДж/моль
Al2O3= – 1670
NO =90,5
Fe2O3= – 822,1
NO2 = 33,5
MgO= – 601,8
CO2= – 393,5
N2O = 82
CO= – 110

m(CaCO3) = 2 моль

Объяснение:

Осадком в данной реакции является карбонат кальция CaCO3

Дано :

m(K2CO3) = 3,3, г

Найти :

m(CaCO3) - ?

CaCl2+K2CO3 → CaCO3↓+2 KCl

1) n = m/M

M(K2CO3) = 39*2+12+16*3=138 г/моль

n(K2CO3) = 3,3 г/138 г/моль = 0,02 моль

n(K2CO3)  = 0.02 моль

2) Так как и у K2CO3 и у CaCO3 коэффиценты одинаковые =>

n(CaCO3) = n(K2CO3)  = 0,02 моль

n(CaCO3) = 0,02 моль

3) m(CaCO3) = n*M

M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 г/моль

m(CaCO3) = 0,02 моль * 100 г/моль = 2 моль

m(CaCO3) = 2 моль

ответ : m(CaCO3) = 2 моль

Для осушки газов удобно использовать серную кислоту, если она не вступает с ними в реакцию. Из твердых осушителей применяются оксид фосфора (V) (для кислых и нейтральных газов) и натронная известь (для основных и нейтральных газов). О склянках для промывания газов жидкостями было сказано выше. Твердые осушающие вещества помещают в колонку (рис. 54) или склянку. Чтобы твердый осушитель, например Р Оа, в колонке не слеживался, его смешивают с асбестовым волокном, стеклянной ватой или пемзой.

Объяснение: