Термодинамика
Задача
В объемом 56 литров находится кислород под давлением 0,08 МПа. Температура кислорода 10 ℃, атмосферное дапвление 730 мм рт.ст. Определить массу кислорода и его плотность.

Простое вещество - состоящее из атомов одного вида.
Ртуть, золотой слиток, алмаз, графит, кремниевые камни, содержимое с кислородом/водородом/азотом/...

Сложное вещество - состоящее из молекул, содержащих разные атомы.
Почти всё вокруг.
Общее у простых и сложных веществ, то, что они состоят из молекул и атомов.
Разное: простые состоят из атомов одного химического элемента, а сложные - из атомов разных химических элементов.

Понятие химический элемент более широкое, чем простое вещество. Например, когда говорят о том, что в состав воды входит водород, то имеют ввиду химический элемент, а когда говорят о том, что водород – экологически чистый вид топлива, то имеют в виду простое вещество.

Это алюминий Al (М = 27 г/моль) и сера S (M = 32 г/моль);

1) по з. эквив-в определим эквив-ю массу эл-а А: М экв. O = 16/2 = 8 г/моль, в 100 г соед-я А с О сод-ся соот-но 47 г О и 53 г эл-а А, чья М экв. сос-т соот-но 53/(47/8) = 9 г/моль;

2) аналогично, М экв. H сос-т 1 г/моль, в 100 г соед-я эл-а В с О сод-ся 5.9 г Н и 94.1 г эл-а В, чья М экв. сос-т 94.1/(5.9/1) = 16 г/моль;

3) эл-т В может быть кислородом О (например, в H2O2 M экв. О = 32/2 = 16 г/моль) - но в этом случае теряется смысл вопроса - в этом случае эл-т В уже назван; либо эл-т В - сера S (M = 32 /моль, М экв. = 32/2 = 16 г/моль);

4) т.о., с учетом 3) и в соот-ии с условием о ф-ле соед-ия А и В A2B3 эл-т А в соед-и с S 3-валентен, а его М соот-но равна 9*3 = 27 г/моль (Al);

5) проверка: м.д. О в Al2O3 (M = 102 г/моль) сос-т (48/102)*100 = 47%, м.д. Н в H2S - соот-но (2/34)*100 = 5.9%.