термохімічне рівняння горіння водню, якщо відомо, що під час згоряння водню масою 2 г виділяється 285,9 кДж теплоти. Вид:a. 2Н2+О2→2Н2О; ΔН = - 285,9 кДж
b. Н2+О2→Н2О; ΔН = - 142,95 кДж
c. 2Н2+О2→2Н2О; ΔН = - 571,8 кДж
d. Н2+О2→Н2О; ΔН = - 285,9 кДж
2.Обчисліть об’єм водню, що виділиться при взаємодії надлишку алюмінію з розчином хлоридної кислоти масою 10 г з масовою часткою кислоти 14,6%.
a.89,6 л
b.0,896 л
d.44,8 л
c.0,448 л
3.Закінчіть рівняння хімічної реакції. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу.
Ca + H3РO4 →
У відповіді вкажіть загальну кількість електронів, що віддав відновник.
a. 2
b. 4
c. 3
d. 6
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]