, Термохимическое уравнение выглядит следующим образом: С2Н5ОН + 3О2 → СО2 + Н2О + 1370 кДж В результате высвобождается 8220 кДж, масса сгоревшего этанола (г)

Дано:

m (NH₃) = 3,4 г.

Найти:

N (NH₃) — ?

1. Найдём количество вещества NH₃. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса вещества, значения берутся из таблиц (г/моль).

n (NH₃) = 3,4 г ÷ 17 г/моль = 0,2 (моль).

2. Найдём число молекул NH₃. По формуле: N = n × Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 × 10²³ (молекул/моль).

N (NH₃) = 0,2 моль × 6 × 10²³  молекул/моль = 1,2 × 10²³ (молекул).

ответ: 1,2 × 10²³ молекул.

У меня получилось 80 грамм. В решении не уверена.
Вот решение:
Дано:
m р-ра(H2SO4)=100 г
ω (H2SO4)= 10%
ω (NaOH)=10%
Найти:m р-ра (NаOH)           
                             РЕШЕНИЕ:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
ω=m в-ва/ m р-ра > m в-ва= ω* m р-ра                                               
                                     10%=0,1                                       
                                     m (H2SO4)=0.1*100 г =10 г 
n(H2SO4)=m/M
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль
 n(H2SO4)=10/98=0,1 моль
 Теперь составляем пропорцию:
Х : 2 моль= 0.1 моль : 1 моль
Х=0.2 моль
n в-ва (NaOH)=0.2 моль
m в-ва(NaOH)=0.2 моль* 40 г/моль=8 г
M (NaOH)= 23+16+1=40 г/моль
m в-ва(NaOH)=8 г
ω=m в-ва/ m р-ра >  m р-ра = m в-ва/ω
                                          m р-ра (NaOH)= 8/10%- 8/0.1=80 г
ответ: m р-ра (NаOH)= 80 г