Тест №2 по теме «Явления, происходящие с веществами»
2 вариант
1. Для получения бензина из природной нефти используют А) дистилляции
Б) декантации
В) фильтрование
Г) возгонки
Опишите этот процесс.
2. Укажите признаки химических реакций, приведите примеры химических реакций, имеющих разные признаки:
а) пригорание масла во время приготовления пищи;
б) взаимодействие пищевой соды и лимонной кислоты
в) надувание воздушного шара
г) измельчение веществ
3. Железные и древесные опилки относятся:
А) однородным смесям
Б) неоднородным смесям
В веществам
Г) химическим соединениям. Укажите разделения неоднородных смесей.
4. Разделите перечисленные явления на химические и физические:
а) воспламенение спички; б) свечение электролампы; в) потемнение серебряной ложки; г) скисание молока; д) испарение воды; е) нагревание минеральной воды; ж)плавление стекла; з) ржавление железа; и) замерзание воды
5. Вам даны четыре слова. Три из них объединены общим признаком. Четвёртое к ним не подходит. Найдите его и объясните, почему вы выбрали именно это слово.
а) Бензин, вода, керосин, соляр.
б) Газ, осадок, теплота, время.
6*(Дополнительное). Решите задачу: Из 250г 12% -го раствора поваренной соли выпарили 65г воды. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.
Ребят решить

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

Мы имеем смесь из этана и пропана, которую взорвали на воздухе, ну или в избытке кислорода, каждый компонент смеси и этан и пропан с удовольствием реагирует с кислородом, вот и записываем два уравнения:

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O (1)

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3)  

2 - Пытаемся вытянуть ценную информацию из ДАНО, у нас есть исходный объем смеси, значит мы можем найти количество вещества смеси, через объем это выглядит так:

n = V/Vm = 10,08л/22,4л/моль = 0,45моль

3 - У нас есть общее количество вещества в смеси, но ведь оно не с потолка берется, а из чего - то складывается, в данной смеси, общее количество вещества складывается из количества вещества этана и пропана, так давайте представим, что количество вещества этана это х, а количество вещества пропана - это у и уже получаем одно уравнение:

х + у = 0,45

4 - Дальше. Нам неспроста дано то, что весь этот образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор известковой воды, да еще и массу осадка дали, из этого тоже можно вытянуть ценную информацию, например зная количество вещества осадка, мы точно найдем его количество вещества, чем и займемся:

n = m/M = 120г/100г/моль = 1,2моль  

5 - Теперь анализируем уравнение под пунктом три, согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества выпавшего осадка, т.е. 1,2 моль, а именно это количество образовалось в результате взрыва исходной смеси, значит, теперь мы знаем количество вещесвта газа, выделившегося в результате реакций (1) и (2).

6 - Теперь мы снова займемся анализом уравнений, на этот раз (1) и (2).

Что мы видим, а видим то, что количество вещества этана(которое х) в два раза меньше чем количество вещества газа, который выделился, значит количество вещества CO2  впервой реакции 2х. Проанализируем второе уравнение, там четко видно, что количество вещества CO2 в три раза больше чем количество вещества пропана, т.е. 3y.

7 - Теперь, веренемся на пару пунктов назад и вспомним, что мы нашли количество CO2 - это 1,2 моль, значит назревает еще одно уравнение: 2х + 3у = 1,2моль

8 - Теперь нам нужно составить систему уравнений, а вот собственно и она:

x + y = 0.45

2x + 3y = 1.2

И решить ее. Решим мы ее очень просто, сначала, первое уравнение домножим на три(чтобы избавиться от игриков)

Получаем:

3x + 3y = 1.35

2x + 3y = 1.2

Теперь голая математика - алгебраическое вычитание, из первого вычтем второе и получим ну совсем простенькое уравнение:

x = 0,15

9 -  Ну нашли мы икс, валяем и игрик.

0,15 + у = 0,45

у = 0,3

Вспоминаем, что когда то давно за х и у, мы обозначили количества вещества этана и пропана, значит 0,15 моль - это количество вещетсва этана, 0,3 моль - количество вещетсва пропана.

10 -  Вычисляем объемный состав компонентов смеси.

Находим объем этана по формуле:

V = n*Vm = 0,15моль*22,4л/моль = 3,36л

Находим объем порпана по той же формуле:

V = Vm*n = 22,4л/моль*0,3моль = 6,72 литра  

11 - Высчитываем объемные доли:

фэтана = Vэтана/Vсмеси = 3,36л/10,08л*100% = 33%

фпропана = 100% - 33% = 67%

Вот так)

Объяснение: