ТЕСТ 5 ВОПРОСОВ 1. Определи ряд веществ, в котором записаны названия веществ, относящихся к щелочам:
.сероводородная кислота, азотистая кислота
.гидроксид натрия, гидроксид бария
.гидроксид кальция, гидроксид алюминия
.оксид бария, оксид магния
2. Отметь верное утверждение, относящееся к щелочноземельным металлам:
.щелочноземельные металлы встречаются в природе только в виде соединений
.стронций не может проводить тепло
.щелочноземельные металлы реагируют с водой с выделением кислорода
.в простых веществах щелочноземельных металлов имеется ионная связь
3. Укажи все утверждения, верные для карбоната кальция:
.вещество белого цвета
.применяется для засолки овощей
.применяется для производства цемента
.содержится в школьных мелках
4.В предложенном перечне выбери правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий:
.расположены в одной группе Периодической системы химических элементов
.валентность равна шести
.нет правильного ответа
.металлические свойства вначале усиливаются, затем ослабевают
5.Определи неверное утверждение.
Чтобы получить:
.барий, нужно провести электролиз расплава хлорида бария
.оксид бария, можно к раствору гидроксида натрия добавить барий
.нитрат кальция, можно к раствору нитрата меди( II ) добавить кальций
.сульфат бария, нужно барий опустить в раствор серной кислоты
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес хлора Cl=35,5
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль
Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль
Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке.
Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции:
2*58,5(117) - 2*36,5(73)
11,7 - Х
Х=11,7*73/117=7,3 грамма
Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.
ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.
NH₃+H₂O=NH₄OH
Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется.
N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺
2. Примеры окислительно-восстановительной реакции:
а) NH₃ + O₂→ NO + H₂O
N⁻³H₃ + O₂⁰→ N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ - 5e⁻ → N⁺² 5 2 восстановитель
10
O⁰ + 2e⁻ → O⁻² 2 5 окислитель
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
б)
FeO +O₂→ Fe₂O₃
Fe⁺²O +O₂⁰→ Fe₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺² -e⁻ → Fe⁺³ 1 4
4
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Fe⁺² восстановитель
O⁰ окислитель
4FeO +O₂= 2Fe₂O₃
в)
FeO +H₂→ Fe + H₂O
Fe⁺²O +H₂⁰→ Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺² + 2e⁻→ Fe⁰ 2 1
2
2H⁰ - 2e⁻ → H⁺ 2 1
Fe⁺² окислитель
H⁰ восстановитель
FeO +H₂= Fe + H₂O