Тест: часть 1 «Алюминий»
1. Al как вещество:
а) растворяется в разбавленных HCl, H2SO4
б) с О2 горит при обычных условиях
в) концентрированные H2SO4 и HNO3 активизируют Al
г) реагирует с неМе
д) концентрированные H2SO4 и HNO3 деактивируют Al
е) оксидная плёнка делает Al более активным
ё) восстанавливает Ме из их оксидов
2. На внешнем уровне атома Al:
а) 4 электрона
б) 3 электрона
в) 2 электрона
3. После удаления оксидной плёнки:
а) Al взаимодействует с кислотами
б) Al взаимодействует с водой
в) Al не взаимодействует с водой
4. Al находится:
а) побочная подгруппа 3 группа 3 период
б) главная подгруппа 3 группа 4 период
в) главная подгруппа 3 группа 3 период
5. Оксид и гидроксид Al обладают:
а) основными свойствами
б) кислотными свойствами
в) амфотерными свойствами
6. СО Al: а)-3 б)+4 в)+3 г)+2
7. Al:
а) со всеми кислотами образует соль и воду
б) с конц H2SO4 и HNO3 образует соль, оксид неМе и воду
в) со всеми кислотами образует соль, оксид неМе и водород
г) с HCl образует соль и воду
д) с HCl образует соль и водород
8. Al проявляет в соединениях:
а) окислительные свойства
б) восстановительные свойства
9. Оксид и гидроксид Al :
а) взаимодействует с щелочами
б) взаимодействует с кислотами
в) не взаимодействует с вариантами а и б
Тест: часть 2 «Железо»
10. Fe делится на:
а) техническое
б) технически чистое
в) химически чистое
г) технически грязное
д) пищевое
11. Число электронов, отданных Fe, зависит от:
а) восстановительной реагирующего с ним вещества
б) окислительной реагирующего с ним вещества
12. Строение атома Fe соответствует схеме:
а) 2;8;14
б) 2;8;14;2
в) 2;8;18;2
г) 2;8;2
13. Раскалённое Fe сгорает в О2 с образованием:
а) Fe2O3
б) FeO в) Fe3O4
14. СО Fe в соединениях: а)+2 б)+4 в)+3 г)-2
15. Fe находится:
а) побочная подгруппа 8 группа
б) главная подгруппа 7 группа
в) главная подгруппа 8 группа
г) побочная подгруппа 6 группа
16. Fe:
а) активно на холоде в конц H2SO4 и HNO3
б) пассивно на холоде в конц H2SO4 и HNO3
в) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при обычных условиях
г) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при нагревании
17. Fe проявляет в соединениях:
а) восстановительные свойства
б) окислительные свойства
18. Соединения Fe:
а) FeO- порошок зелёного цвета
б) Fe2O3- порошок бурого цвета
в) Fe(OH)3- растворимое вещество
г) FeO- порошок черного цвета
д ) Fe(OH)2- зелёный осадок
е) Fe2O3- порошок желтого цвета
Тест: часть 3
Закончи ХР
1) FeCl3+NaOH=
2) Al+S=
3) Fe+H2O=
4) Al(OH)3+HCl=
5) Fe+O2=
6) Al+N2=
7) FeSO4+NaOH=
8) Fe+CuCl2=
9) Al+C=
10) Fe+S=
76 грамм - глицерин
759,1 грамм - стеарат натрия
Объяснение:
Гидролизу подвергся Тристеароилглицерин (890 г/моль), в результате гидролиза выходит 1 моль глицерина (92 г/моль) и 3 моль стеарата натрия (306 г/моль) в соотношениях.
m(C57H110O6)=800-8%=800*(1-0.08)=736 грамм
n(C57H110O6)=736/890
m(C3H8O3)=(736/890)*92=76 грамм - глицерин
m(C18H35O2Na)=(736/890)*3*306=759,1 грамм - стеарат натрия
Молярные массы соединений
Тристеароилглицерин (890 г/моль) - (C57H110O6)
Глицерин (92 г/моль) - (C3H8O3)
Стеарат натрия (306 г/моль) - (C18H35O2Na)
Основные получения металлов
Большое количество металлов находится в природе в виде соединений. Самородными металлами называются те, которые встречаются в свободном состоянии (золото, платина, ртуть, олово) . Золото добывают либо отделяя механически от примесей, либо извлекая из породы при реагентов. Остальные металлы получают с химической обработки их соединений. Руды – горные породы и минералы, имеющие в составе соединения металлов, пригодные для получения их промышленным оксиды, сульфиды и карбонаты металлов) .
получения металлов:
1) одним из главных получения металлов из руд основан на восстановлении их оксидов углем: Cu2O + C = 2Cu + CO?;
2) производят выплавку чугуна из железных руд, получение олова из оловянного камня SnO2 и восстановление других металлов из оксидов;
3) для получения металлов из сернистых руд, последние вначале переводят в сернистые соединения с обжигания в специальных печах:
Руду, представляющую собой соль угольной кислоты, можно сразу восстанавливать при угля: ZnCO3 = ZnO + CO2?.
Руды содержат в себе немало примесей (песок, известняк, глина) . Для облегчения выплавки металла смеси устраняют, добавляя разнообразные вещества (флюсы) , образующие с ними легкоплавкие соединения – шлаки. В тех случаях, когда примесей в руде много, ее обогащают путем удаления части примесей. Самый распространенный обогащения – флотация. Пример: руду, состоящую из сернистого металла и пустой породы, измельчают, заливают водой, прибавляя малополярное органическое вещество (для образования пены) и небольшое количество реагента «коллектора» , который адсорбируется поверхностью минерала. Через смесь снизу пропускают струю воздуха. В результате частицы минерала со слоем молекул «коллектора» прилипают к пузырькам воздуха, а частицы пустой породы, смоченные водой, опускаются на дно. Затем пену собирают, отжимают и получают руду с большим содержанием металла. Существует также гравитационное обогащение, основанное на различии плотности и разнице падения частиц металлов и воды. Магнитный разделение металлов по магнитным свойствам.
4) Металл можно получить путем электролиза. С его получают одни из наиболее активных металлов.
5) Промышленные получения металлов: пирометаллургический, электрохимический, гидрометаллургический.