Тест химия 9 класс серная кислота и ее соли Вопрос 1
Разбавленная серная кислота взаимодействует
Варианты ответов
K2O, Zn, Ag
SiO2 , Cu, Fe
KOH,CuO, Zn
HBr, O2, SiO2
Вопрос 2
Верны ли суждения
А) Концентрированная серная кислота вытесняет сильные летучие кислоты из их солей, например NaCI(T) + H2SO4 = NaHSO4 + HCI
Б) Концентрированная кислота вступает в реакцию с цинком,тогда как разбавленная нет.
Варианты ответов
верно только А
верно только Б
оба верны
оба неверны
Вопрос 3
Серная кислота - это кислота
Варианты ответов
слабая ,одноосновная
сильная ,одноосновная
слабая, двухосновная
сильная , двухосновная
Вопрос 4
Серная кислота в воде
Варианты ответов
смешивается в любых соотношениях
не растворяется
ограниченно растворяется
разлагается
Вопрос 5
К сырьевым источникам производства серной кислоты относятся
Варианты ответов
самородная сера
пирит
CuS, Cu₂S, ZnS
все перечисленные вещества
Вопрос 6
Первая стадия получения серной кислоты трехстадийным может быть описана уравнением реакции
Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
H₂SO₄‧SO₃ + H₂O → 2H₂SO₄
Вопрос 7
Вторая стадия получения серной кислоты трехстадийным описывается уравнением реакции
Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
H₂SO₄ * SO₃ + H₂O = 2H₂SO₄
Вопрос 8
Третья стадия получения серной кислоты трехстадийным описывается уравнением реакции
Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
S + O₂ = SO₂
Вопрос 9
Укажите верное суждение: А) реакция обжига пирита является эндотермической реакцией; Б) если температуру обжига пирита поднять выше 800°С, скорость обжига уменьшится из-за спекания частиц пирита
Варианты ответов
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Вопрос 10
При получении серной кислоты из пирита трехстадийным процесс в кипящем слое идет
Варианты ответов
на первой стадии
на второй стадии
на третьей стадии
на каждой стадии
Вопрос 11
При получении серной кислоты из пирита трехстадийным катализатор, например V₂O₅, используют
Варианты ответов
на первой стадии
на второй стадии
на третьей стадии
на каждой стадии
Вопрос 12
Для осушки оксида серы (IV) используют
Варианты ответов
CaCl₂
P₂O₅
H₂SO₄ конц.
H₂SO₄ разб.
Вопрос 13
Принцип противотока при получении серной кислоты из пирита используется
Варианты ответов
при обжиге пирита
при осушке SO₂
при получении олеума
во всех перечисленных процессах
Вопрос 14
Олеум - это раствор
Варианты ответов
SO₃ в 100%-ной H₂SO₄
SO₂ в 100%-ной H₂SO₄
SO₃ в воде
SO₂ в воде
Вопрос 15
Что находится на полках в контактном аппарате:
Варианты ответов
измельченный пирит
вальфрамовый катализатор
катализатор оксид ванадия(v)
измельчённая сера
Вопрос 16
Как называется аппарат, используемый на последней стади:
Варианты ответов
сушильная башня
поглотительная башня
гидротационная башня
чугунная башня
Вопрос 17
Зачем нужен теплообменник:
Варианты ответов
для охлаждения SO3
для нагревания SO2
для нагревания SO3
для охлаждения SO3
Вопрос 18
С каким катионом анион SO42- дает осадок?
Варианты ответов
Ba2+
Na+
Ag+
K+
Вопрос 19
Серную кислоту в то время называли
Варианты ответов
купоросное масло
касторка
карболка
пушонка
Вопрос 20
С каким металлом не взаимодействует серная кислота при нагревании?
Варианты ответов
натрий
алюминий
золото
железо
8 л. SO₂
12л -- О₂
80 л. -- N₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
n(SO₂)/2= n(O₂) = n(SO₃)/2
V₁(SO₂) = 0,88*8л. = 7,04 л.-- прореагировала с кислородом, тогда
Согласно закону Гей-Люссака с 7,04 л. SO₂ прореагирует 3,52 л. кислорода (то есть в 2 раза меньше)
V₂(SO₂) = V(SO₂)- V₁(SO₂) = 8 л. - 7,04 л. = 0.96л. -- осталось в смеси SO₂
V₂(O₂) = V(O₂)- V₁(O₂) = 12 л. - 3,52 л. = 8,48 л. -- осталось в смеси O₂
Итого в смеси
V(смеси) = V(N₂) + V₂(SO₂) + V₂(O₂) + V(SO₃)
V(смеси) = 80 л+ 0,96л + 8,48 л. + 7,04 л. = 96,48 л.
φ(N₂) = V(N₂)/V(смеси) *100% = 80 л/96,48л*100% = 82,92%
φ(SO₂) = V(SO₂)/V(смеси) *100% = 0,96л/96,48л*100%= 0,995%
φ(SO₃) = V(SO₃)/V(смеси)*100% = 7,04 л/96,48 л.*100% = 7,3%
φ(O₂) = V(O₂)/V(смеси)*100% = 8,48/96,48 л*100% = 8,79%
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.