Тест (может быть один или несколько правильных ответов). 1. В реакции NH3 + H2PO4- → NH4+ + HPO42- дигидрофосфат-ион ведёт себя как:
а) восстановитель б) окислитель в) донор протонов г) акцептор протонов
2. Укажите формулы дигидрофосфатов:
а) K2HPO4 б) NaH2PO4 в) MgH2P2O7 г) NH4H2PO4
3. Укажите формулу основной составной части фосфорита:
а) PH3 б) Ca3P2 в) CaHPO4 г) Ca3(PO4)2
4. Отметьте схемы реакций, которые могут быть использованы для получения солей ортофосфорной кислоты:
а) NH3 + H3PO4 → б) CaHPO4 + Ba(OH)2 → в) NH4NO3 + KH2PO4 → г) Ca(H2PO4)2 + H3PO4 →
5. Белый фосфор более активен, чем азот, так как:
а) заряд ядра атома фосфора меньше б) молекулы фосфора имеют большую массу
в) число протонов в ядре атома азота меньше, чем у фосфора
г) энергия связи между атомами в молекуле белого фосфора меньше, чем в молекуле азота
6. С какими веществами реагирует как ортофосфорная, так и азотная разбавленная кислота?
а) серебром б) оксидом кальция в) гидроксидом калия г) аммиаком
7. Составной частью каких удобрений является дигидрофосфат кальция?
а) фосфоритная мука б) аммофос в) простой суперфосфат г) двойной суперфосфат
8. С каким веществом не реагирует H3PO4, но реагирует НNО3 (разб.)?
а) карбонатом калия б) оксидом кальция в) медью г) карбонатом аммония
9. Укажите формулы соединений с одинаковой степенью окисления атомов фосфора:
а) Ba(PO3)2 б) Ca3P2 в) Ca2P2O7 г) MgH2P2O7
10. Оксид фосфора (V) массой 35,5 г растворили в 75 г горячей воды. При этом получили раствор:
а) HPO3, w = 0,36 б) H3PO4, w = 0,44 в) H3PO4, w = 0,22 г) P2O5, w = 0,36
Відповідь:
Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
Пояснення:
По своей химической природе металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.
Практически все металлы имеют сравнительно большие радиусы и малое, от 1 до 3, число электронов на внешнем энергетическом уровне, исключения составляют только германий, олово, свинец (4 электрона), сурьма, висмут (5 электронов) и полоний (6 электронов). Для атомов металлов характерны низкие значения электороотрицательности и восстановительные свойства.