Тест на тему «галогены» 9 класс вариант 1 1.самые сильные окислительные свойства проявляет 1) f 2) с1 3) вг 4) i 2.справедливы ли следующие утверждения? ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. до завершения внешнего уровня атомам галогенов не достает по одному электрону. все галогены проявляют окислительно-восста новительные свойства. в реакциях фтор проявляет только окислительные свойства. все галогены в свободном состоянии существу ют в виде двухатомных молекул. минимальная степень окисления всех галоге нов равна -1. с увеличением молекулярной массы галогенов их температура кипения понижается. ответ: 3.соотнесите: галоген а) фтор в) бром б) хлор г) йод цвет образуемого им простого вещества желто-зеленый 3) коричневый фиолетовый 4) светло-желтый а б в г 4. окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду: f2 — с12 — вr2 — i2 вr2 — с12 — f2 — i2 i2 — вr2 — с12 — f2 с12 — i2 — f2 — вr2 5. электронное строение внешнего уровня атома галогена соответствует формуле: 3s2 3) 2s22p4 2s22p3 4) 3s23p5 6. соотнесите: степень окисления галогена а)-1 б) +1 в) +3 г) +5 формула соединения kclo4 4) hclo kio3 5) br2o7 саf2 6) naclo2 а б в г 7. какая реакция невозможна? i2 + naf → 3) br2 + hi → с12 + ki → 4) с12 + квr → вариант 2 1. самые слабые окислительные свойства проявляет 1) f 2) с1 3) вr 4) i 2. справедливы ли следующие утверждения? ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. название "галогены" означает "". максимальная степень окисления галогенов в сложных веществах равна +7. в подгруппе галогенов сверху вниз окислительные свойства усиливаются. молекулы галогенов состоят из двух атомов, соединенных ковалентной полярной связью. все галогены, кроме фтора, в реак циях проявляют окислительно-восстановительные свойства. с увеличением молекулярной массы галогенов их температуры плавления понижаются. ответ: 3. соотнесите: галоген а) фтор в) бром б) хлор г) йод агрегатное состояние образуемого им простого вещества трудно сжижающийся газ жидкость твердое вещество легко сжижающийся газ а б в г 4. восстановительные свойства галогенов увеличиваются в ряду: i2 — вr2 — с12 — f2 i2 — f2 — с12 — вr2 вr2 — f2 — i2 — с12 f2 — с12 — вr2 — i2 5. электронное строение внешнего уровня атома галогена соответствует формуле: 4s24p2 3) 3s23p3 4s24p5 4) 3s23p4 6. соотнесите: степень окисления галогена а) +3 б) +5 в) +7 г) -1 формула соединения naclo3 4) kclo naio4 5) naclo2 mgbr2 6) cl2o а б в г 7. какая реакция невозможна? 1) с12 + нвr → 3) с12 + hi → 2) br2 + kcl → 4) br2 + nai →
проставляю ст.ок. которые изменились:
Ca3(P(+5)O4)2+3SiO2+5C(0)=3CaSiO3+2P(0)+5C(+2)O
Р(+5)+5е=P(0) окислитель, пр-с восставновления
С(0)-2е=С(+2) восст-ль, пр-с ок-я
Какую массу фосфора можна получить из 300г фосфата кальция, который содержит 10% примесей, если выход реакции 75%?
определяем массу чистого фосфата кальция 300*0,9=210г
210г х
Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO
310г 62г
х=210*62/310=42 г это теоретический выход
42*0,75=31,5г практический выход
Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание,это гидроксид-Sn(OH)2. RH4,где R-элемент 4 группы.